ZKX's LAB

常温下某溶液中由水电离出来的 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H

2020-10-16知识22

常温下 某溶液中由水电离出来的氢离子浓度是,为什么可以是碱也可以是酸 水电离的离子浓度是很低的。酸或碱的氢离子成氢氧根离子不是水电离产生的。只有在极稀的情况下或圤溶液中才能影响水的电离。

常温下某溶液中由水电离出来的 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H

2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,说明由水电离出来的c(OH-)=1×10-12mol/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的,所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol/L可以算出他们的pH,可能是2,也可能是12,所以可能是酸性也可能是碱性选D,因为HF是弱酸,再浓也不可能达到pH=2其他三项都可以,特别是醋酸钠,是强碱弱酸盐,可能达到pH=12

常温下某溶液中由水电离出来的 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是(  )A.该溶液 c(H+)和c(OH-)的乘积小于10-14,说明水的电离受到了抑制,其溶质只能是酸或碱,A、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子水解,促进了水的电离,c(H+)和c(OH-)的乘积会大于10-14,所以一定不是碳酸氢钠溶液,故A正确;B、该溶液的溶质可能是酸或碱,c(H+)?c(OH-)=1×10-20,所以c(H+)=c(OH-)=1×10-10,溶液的pH可能是4或10,故B错误;C、溶质只能是酸或者碱溶液,不可能是氯化铵,故C错误;D、不水解的正盐不影响水的电离,水解的正盐促进水的电离,水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积必大于10-14,D项错误;故选A.

常温下某溶液中由水电离出来的 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H

常温下,某溶液中由水电离出来的c(H

常温下,某溶液中由水电离产生的c(H 水电离的c(H+)=1×10-10mol/L(H+)=1×10-7mol/L,说明该溶液抑制了水的电离,溶液可能为酸溶液或碱溶液;若为酸溶液,溶液中的氢离子是水电离的,水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L,则溶液中氢离子浓度为:.

#水解#氯化铵#水的电离

随机阅读

qrcode
访问手机版