化学(关于摩尔) 物体所含物质的多少称为质量.物质的量这个物理量所表示的意义，实际上就是含有一定数目粒子的集体.在这个集体中究竟有多少个粒子呢？科学实验表明，在0.012kg12C中所含的原子数约为6.02×1023个.如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012kg12C中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol.即1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数.也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其他粒子集体中所含粒子数目的多少.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：M=m/n
有关化学摩尔质量的问题 摩尔质量跟分子量数值上相等，跟物质的量多少无关 故硫酸铝摩尔质量是（27x2+96x3）g/mol AL3+的摩尔质量为-27g/mol-，SO42-的摩尔质量为-96g/mol-.
常用的化学摩尔质量 O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na＋的摩尔质量为23g/mol；Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；SO42－的摩尔质量为96g/mol；NH4＋的摩尔质量为18g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M
高一化学摩尔质量怎么算？有什么公式吗？ n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩2113尔5261（mol）。M为物质的摩尔质量，单位为克每摩4102（g/mol），数值与化学式1653的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。扩展资料：对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O？的质量是32 g，2 mol O？的质量是64 g，但O？的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×102。
化学-摩尔质量 如图所示
化学关于摩尔质量的公式 一：定义式.1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量.M=m/n M=N A×m a（用于任何情况）M=22.4L/mol×ρ（只用于标准状况下的气体），ρ为气体密度 M1：M2=ρ1：ρ2=D（只用于气体），D为相对密度 M=（1000ρω）/C（只用于溶液），ω为溶液溶质的质量分数，C为溶液的物质的量浓度
