下列现象中，能用键能大小解释的是（ ） 考点：键能、键长、键角及其应用专题：分析：A、硝酸和磷酸的挥发性与它们的分子间作用力有关；B、常温常压下，溴和碘的聚集状态与分子间作用力有关，与化学键无关；C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构；D、N2的键能为946KJ/mol，O2的键能为498KJ/mol．A、分子间作用力的大小与分子的式量成正比，硝酸的式量为63，硫酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比硫酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，硫酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故A错误；B、常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故不能用键能大小解释，故B错误；C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C错误；D、N2的键能为946KJ/mol比O2的键能498KJ/mol大，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，故D正确；故选D．该题涉及键能与分子间作用力的区别，解题时需审清题目，理清关系，。
键能大小如何判断 因为N2的两个氮原子之间形成了三队共用电子对，也就是三键，键能大，要破坏的话需要吸收比氧气更大的能量，所以较稳定.而氧原子的半径小于氮原子的半径，跟键长无关，只是因为氧原子的质子比氮原子多一个，吸引相同电子层的能力强一些，所以氧原子的半径小，无法因为判断键长.
能用共价键键能大小来解释的是 A是氢键的原因B是因为氧的非金属性强于硫，O-H共价键键能大的原因C是它的电子层结构D是随着卤素原子序数的增加，激发电子变得容易，吸收的光的能量减低，波长增加，从而颜色加深
能够用键能大小解释的是（ ） A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．密度ρ=mv，相同状态下，同体积的氯气和氢气，氯气的质量大于氢气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故D错误；故选A．
能用键能大小解释的是（ ） 考点：键能、键长、键角及其应用 专题：化学键与晶体结构 分析：键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质.
能用键能大小解释的事实是
能用键能大小来解释的是 A，正确，N2是三键，键能很大，比O2的键能大很多，所以稳定B，正确，原子晶体的熔化需要破坏共价键，键能大的熔点高C，错误，稀有气体难发生反应是因为稀有气体已经达到了稳定结构D，错误，因为碘的分子量大，所以范得华力大，熔点就高
一般能用键能的大小解释哪些？ 单质越稳定，是因为单质原子之间的共价键越强，所以不容易断裂发生化学变化。这时需要更多的能量打开化学键，物质本身能量低。因为键能大小 H2>；Cl2>；Br2>；I2；所以稳定性 H2>；Cl2>；Br2>；I2；能量 H2；对于同一主族的非金属，你看原子半径才可以看出来：周期约小，原子半径越小，电子离核越近，键能约大，越稳定，例如 金刚石熔点高于晶体硅（C－C键比Si－Si键长 短，C－C键比Si－Si键强
能用键能大小解释的是 答案：AB提示：N2化学性质稳定是因为N2分子中存在N
(原创)能用键能大小解释的是 D
