电解硫酸铜后要恢复原溶液，为什么是加CuO而不是CuoH 电解CuSO4，阳极反应式：4OH-4e-=O2↑+2H2O阴极反应式：2Cu2+4e-=2Cu总反应式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4可以看出，电解CuSO4时实际减少的是Cu 和O2，因此恢复原溶液要用CuO如果加Cu(OH)2就相当于加入CuO+H2O，相当于稀释溶液
CuO为什么会调节溶液PH CuCl2在水里溶解有cu2+离子和cl-那么我们可以知道CuCl2→Cu2+和Cl-在水中有部分水是呈H+和OH-状态存在的那么我们可以知道H2O→H+和OH-当溶液中同时存在Cu2+和OH-时那么必定会产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀那么溶液势必产生少量的HCl，那样溶液就呈现弱酸性加入cuo后HCL必定要和cuo反应产生CuCl2+H2O然后CuCl2又会重复上述的过程在上述的过程没有涉及到铁离子的存在题设要求剔除溶液中的铁离子那么就说明溶液中有铁离子存在从金属活泼性顺序排列可以看出由于铁元素的活泼性比铜元素要来的强前面说到的产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀时是在没有铁离子的条件下现在有了铁离子这个题设那么可以很清楚的看出溶液中将有Fe(OH)3先于Cu（OH)2产生沉淀一部分氢氧根随着铁离子沉淀原先溶液的酸碱度被破坏也使溶液在一定程度上使其ph值可以随着加入cuo后控制到3-4成为现实同时还有一个问题就是在溶液里FeCl3在没有加cuo前也能产生部分Fe(OH)3沉淀但是由于溶液的溶解平衡那些铁离子沉淀只占全部铁离子的很少一部分当然溶液溶解平衡后就不会有新的Fe(OH)3增加量因为Fe(OH)3也会有部分分解成铁离子和氢氧根溶液里的氢氧根和铁离子也会产生Fe(OH)3。
1.溶液中加入CuO为何可以调节PH值啊？ 1.因为CuO可以与H+反应，消耗H+，增大PH值啊2.因为电解NaCl溶液，产生氯气后，氯气碰到湿润试纸上的水会反应Cl2+H2O=HCl+HClO其中，HCl使试纸变红，HClO使试纸变红后再褪色，因为它有漂白性所以内圆是白色，外圆为浅红色3.你的问法有问题，不太懂.但是NaHSO4电离是有两种方式的熔融：NaHSO4=Na+HSO4-水溶液：NaHSO4=Na+H+SO4 2-Ba（OH）2无论任何情况下.都是这样电离的Ba（OH）2=Ba 2+2OH-
为什么向CuCl2中加入CuO，调节PH可除去溶液中混有的Fe3+？还有配制FeCl3溶液时，FeCl3固体溶解在硫酸中 可能利用水解原理.Fe3+3H2O=(可逆号)=Fe(OH)3+3H+可逆反应，盐类水解 cuo+2H+cu2+H2o，cuo不断消耗H+使反应正向移.应该将氯化铁固体溶解在蒸馏水中而不是硫酸.泡沫灭火器的原料是硫酸铝和碳酸氢钠
Fe3+，加CuO为什么可以调节溶液PH请说 因为CuO和Cu(OH)2分别是碱性氧化物和碱，所以会和溶液中的H+反应，H+少了PH自然就上去了
