室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH- 应该是D水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24)，说明是强酸或强碱溶液，而HCO3-在这两种环境中都不能存在，而S2O3 2-可以存在于碱性中，NH4+酸性，NO3-酸碱皆可
室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，A．SO32-在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B．HCO3-能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故B正确；C．NH4+在酸性溶液中可以大量存在，故C错误；D．碱性、酸性溶液中3-都可以大量共存，故D错误；故选B．
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ） 在你另一个地方回答过了来，做出来的答案是对的.情况一：加入的是某弱酸盐，会水解生成OH-，这样所有OH-都是水电离出来的源(因为水解产生的H+或者百OH-都是水电离出来的)，所以此时答案是10^-2mol/L情况二：加入的是某碱，电离出OH-，这就稍微要转个弯了度此时溶液中OH-浓度是10^-2(暂时不管是谁电离出的知)那么根据水溶液中的离子积常数，则溶液中H+浓度必为10^-12这些H+一定是水道电离出来的切记，水电离出一个H+时必然电离出一个OH-所以此时答案是10^-12mol/L
室温下，某溶液中由水电离出来的H D【解析】本题容易错选根据酸性或碱性条件下不能共存判断选择A项或B项，错选原因是忽视题干隐含条件的分析，在该溶液中一定不能大量共存的含义是既不能在强酸性也不能在强碱性溶液中共存。
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为多少？ 水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等。水可以发生电离，当然可以电离出氢氧根离子。已知PH=12，即氢离子的物质的量浓度为10^-12，故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12
考点：盐类水解的原理 水的电离专题：分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol？L-1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，据此分析解答．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol？L-1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，A．盐酸是强酸，抑制水电离，故A不选；B．NaOH是强碱，抑制水电离，故B不选；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故C选；D．硫酸是强酸，抑制水电离，故D不选．故选C．本题以盐类水解、强酸及强碱为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，会根据水电离程度确定溶液中的溶质，为易错题．
室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H 根据题中信息，水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；C、在酸性溶液中，铵离子可以大量存在，故C错误；D、碱性、酸性溶液中硝酸根都可以大量共存，故D错误；故选B．
室温下，再pH=11某溶液中，由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少？为什么有两种答案 这个涉及两种情况一、碱溶液，自身电离OH-抑制水电离，水电离OH-可以忽略不计二、盐溶液，自身易发生水解，促进水电离(如Na2CO3)
