（1）以下说法正确的是______①反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量②能够自发进行的反应不一定是放 （1）①当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，故错误；②反应能否自发进行，与吸热、放热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故正确；③反应能自发进行，不一定能完成，如可逆反应，故错误；④反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合 判据，当△G=△H-T？S判断反应能自发进行，故错误；⑤pH=7，由电荷守恒可知c（HCOO-）=c（Na+），故正确；⑥增大反应物浓度不能增大活化分子的百分数，只能改变单位体积的活化分子数目，故错误；故答案为：②⑤；（2）甲为原电池，锌为负极，铜为正极，乙为电解池，C2极为阴极，C1极为阳极①乙为电解池装置，电解时阴极生成氢气和氢氧化钠，加入酚酞，溶液变成红色，故答案为：有无色气体产生，附近溶液出现红色；②Cu极为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，故答案为：Cu2+2e-=Cu．
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在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 这句话对么？ 不对，假如是高中化学的话是对的。反应热通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种：等容反应热和等压反应热，等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。扩展资料：规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零。焓变是体系状态的单值函数，其增量△H=H2-H1（即终态H2减去始态H1），即成为反应焓变，仅决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。在等压且只做膨胀功的条件下，可得△H=△U+P△V=Qr，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。对于微小的恒压而无非体积功的过程，则有dQr=dH。对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。这就是盖斯定律。其本质为：化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的具体途径无关。应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。参考资料：—反应焓变
反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量为什么错
反应热是指反应过程中放出的热量吗 A、化学反应的过程是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，所以任何化学反应都有能量变化，故A错误；B、反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，故B错误；C、反应热与反应条件无关，故C错误；D、△H的数值与化学计量数成正比，故D正确；故选D．
