凝固点降低法测定摩尔质量的思考题及答案 1.利用依数性，可以进行2113许多热力学测量。如本实5261验用凝固点降低法测定非挥发性4102溶质的摩尔质1653量。实际上，用沸点升高法也能测定溶质的摩尔质量。但由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多，而且沸点又受外压影响较大，因此，凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小的误差。2.公式(3-18)的使用条件是溶质在溶剂中不发生解离或缔合。当溶质在溶剂有解离、缔合、溶剂化、或配合物生成等情况存在，都会影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。此时，利用凝固点降低数值，可研究溶液中溶质的解离度、或缔合度等。如，己知溶质B2的理论摩尔质量为M，溶在溶剂A中，通过实验测定获得B的表观摩尔质量为M，而且M=一。依此数据，可认定B2在溶剂A中完全解离为B。对于弱电解质还可以测得其电离度。再如，若实验者怀疑某溶质B(摩尔质量为M在溶剂A中可能会发生缔合，就可用凝固点降低法测其摩尔质量，若测得其摩尔质量为Mexp且有Mexp=3M。据此实验者认为溶质B在溶剂A中会发生3分子缔合，即缔合为B3。3.理论上，在恒压下对单组分系统只要两相平衡共存就可以达到凝固点：但实际上只有固液两相充分接触时，平衡才能达到。例如将样品管置于冰浴中后，温度不断降低，。
易挥发物质摩尔质量的测定中读量气管读数时，为什么水准瓶内液面要与量气管内液面 会不影响，计算时温度是量器管中的室温 我才小学.不会，对排出气体体积没影响，所以对结果无影响
有机酸摩尔质量的测定 一、方法原理物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。大多数有机酸是固体弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量。二、主要试剂⒈ NaOH溶液：0.1mol/L⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液。⒊ 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂。100~125℃干燥备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。⒋ 有机酸试样。三、分析步骤⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定。准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20～30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点，平行标定三份。计算NaOH标准溶液的量浓度。⒉ 测定有机酸的摩尔质量。准确称取1.5～1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂5滴。用NaOH。
有机酸摩尔质量的测定 一、方法原理物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算.本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较.大多数有机酸是固体弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定.反应产物为强碱弱酸盐.由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量.二、主要试剂⒈ NaOH溶液：0.1mol/L⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液.⒊ 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂.100~125℃干燥备用.干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐.⒋ 有机酸试样.三、分析步骤⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定.准确称取0.0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20～30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点，平行标定三份.计算NaOH标准溶液的量浓度.⒉ 测定有机酸的摩尔质量.准确称取1.1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀.用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂5滴.用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色即为。
草酸柠檬酸酒石酸等多元有机酸能否用NaOH溶液分步滴定 咋看是不可以~不过不知道这集中物质的酸碱性差别看是否可以有pH值的突变，如果有，选突变点的指示剂就可以，或者用电位自动滴定，哈哈~
化学反应摩尔焓变的测定思考题答案(2)为什么不取反应物混合后溶液的最高温度与刚混合时的温度之差作为实验中测定的数值 而要采用作图外推的方法求得？作图与外推中有哪些应。
