原电池关于正负极材料。 这要从原电池的原理来分析。正极是得电子的一极，负极是失电子的一极。那么我们就以金属和酸的反应为例，由于失电子的是金属单质，得电子的是氢离子，所以负极材料一定是能。
金属的活跃性如何判定？ 金属活动顺序顾名思义，就是指金属的活跃程度而已。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序。
一化学题目 突破口是两性氧化物：F是氧化铝 又因为E是金属单质，所以可推断为铝热反应，故推得A是Fe，B是H2O，C是Fe3O4，D是H2，E是AI3Fe＋4H2O（g）＝Fe3O4＋4H2
高手支招（化学）：AL的化学性质
铝为什么不能叫两性金属？
铝不是两性物质？为什么？
金属化学元素的活跃性的顺序是什么 K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au聽閽俱€侀挋銆侀挔銆侀晛銆侀摑銆侀攲銆侀搧銆侀敗銆侀搮銆侊紙姘級銆侀摐銆佹睘銆侀摱銆侀搨銆侀噾 鍏冪礌鐨勯噾灞炴€ф槸鎸囧厓绱犵殑鍘熷瓙澶辩數瀛愯兘鍔涳紝鍒ゆ柇鍏冪礌閲戝睘...
由原子构成的物质是哪类？大致分为：1金属单质（所有金属物质）2稀有气体单质（即单原子分子：氦、氖、氩、氪、氙、氡，其中氡有放射性）3原子晶体（原子之间以共价键？
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白 （1）A为金属铝，B为氧化铁，发生铝热反应，生成氧化铝与铁，可以用来焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（2）A为两性氢氧化物，A为Al（OH）3，B为NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2+2Fe2+；（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案为：B、C．
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律有哪些？ 通常能构成电解质溶液的主要以酸碱盐类物质为主，金属在其中的腐蚀本质上就是与这些物质发生化学反应的过程。金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断，一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的，即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快，金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快，温度上升反应速度加快这些都是主要规律，当然一些特殊情况例外，铁，铬等遇强氧化性的浓硫酸和浓硝酸常温下会发生钝化，锌，铍等两性金属能溶于强碱溶液中，锡，铅，铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀，能与金属离子有较强络合作用生成稳定配离子的电解质会显著降低金属的电极电势而加快腐蚀速度等。
