简述配位滴定法中混合离子分别滴定的途径有哪些 【】控制酸度【】加入配离子，配合掩蔽解蔽【】加入沉淀剂，沉淀掩蔽解蔽【】加入氧化还原剂，掩蔽解蔽
除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些
用中和滴定的方法测定NaOH和Na （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，溶解的碳酸钡的物质的量为：n（BaCO3）=0.01g197g/mol=5.08×10-5mol，溶液钡离子和碳酸根离子浓度为：c（Ba2+）=c（CO32-）=5.08×10-5mol/L，Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）？c（CO32-）=5.08×10-5×5.08×10-5≈2.58×10-9，故答案为：2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均可）；（2）根据题中提供的酸碱指示剂的变色范围可知，只有酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色，所以达到终点的现象为：溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，故答案为：酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；（3）①实验3的初读数为1.10mL，末读数为：32.18mL，所以到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为：32.18mL-1.10mL=31.08 mL；实验1消耗的盐酸体积为31.00mL，实验2消耗标准。
银量沉淀法确定滴定终点的方法有哪些 银量沉淀法确定滴定终点的方法有：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
怎么判断混合溶液中的各离子浓度 测质量分数的一种方法.如测酸碱的物质的量浓度可用中和滴定的方法，也可用化学反应，测出沉淀产物的质量或气体产物的体积，进而求出反应物的浓度.
如何滴定几种金属离子的混合液中各离子的浓度 用掩蔽剂掩蔽一些离子后再滴定
氯离子滴定，加入铬酸钾后，用硝酸银滴定，终点要求是出现砖红色沉淀。这个现象究竟是怎么个过程？ 氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。因此，砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成，并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定，氯离子很少很难观察到，只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。扩展资料利用分级沉淀原理进行测定。步骤是以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定待测液，当硝酸银和氯化钠作用完全后(等当点)，剩余的硝酸银便和铬酸钾作用，生成砖红色棏铬酸钾沉淀，即为终点。（1）如果直接振动无法使拌和水泌出混凝土表面时，才采用方法二。（2）要特别注意取样的代表性，所取的样品一定要符合混凝土配合比的要求。如果所取的样品骨料过多，则检测结果偏低；如果骨料过少，则检测结果偏高。（3）用铁棒将5升容器里的混凝土捣插压实刮平，确保体积计量的准确性。因为称取等量的蒸馏水时是以这5升混凝土为基数，根据混凝土的配合比计算出来的。参考资料来源：-硝酸银
在Mg2+、Ca2+、Fe3+离子的混合溶液中，用EDTA滴定Fe3+，要消除Mg2+、Ca2+的干扰，最简便的方法是A、沉淀滴定法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法最好能具体的回答一下 B、控制酸度法最简便方法是提高酸度，如在pH为3左右时滴定时，Ca2+、Mg2+不反应，这时只滴的Fe3+、
水中氯离子的测定（沉淀滴定法）
