甲基红指示剂分析纯会不会过期变质？一般能存放多久？ GB/T621-1993给出的法是用氢氧化钠滴定氢溴酸。甲基红做指示剂。在日常分析工作中，如果实验室没有建立自己的检测方法，就按国标给定的方法去做，毕竟自己要建立一个方法是。
莫尔法测氯时，为什么溶液的ph需控制在6.5-10.5 滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成酸式铬酸根离子，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但。
碘量法滴定中，用硫代硫酸钠和溶液中的碘单质反应，为什么一开始会出现淡黄色？ 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法.固体I2 在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/L)，故通常将I2 溶解在KI 溶液中，此时I2 在溶液中以I3-形式存在.I2 属于较弱的氧化剂，能与许多电位较低的还原剂作用，发生氧化还原反应.硫化物测定中(S+2H+2e→H2S，E0=0.141 V)，S2-的电极电位明显低于I2，反应可以进行.在酸性条件下，I2 能氧化S2-(H2S+I2→S+2I-+2H+)，剩余的I-3 则用Na2S2O3 滴定，间接求出硫化物的含量.采用碘量法测定硫化物时，诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差，为了获得准确的结果必须注意以下几点.1 必须控制溶液的酸度反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0).不能在碱性溶液中进行，否则部分S2-可被氧化为SO42-，且I2 也会发生歧化反应.而S2O32-在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32-+4I2+10OH-→2SO42-+8I-+5H2O)；在强酸性溶液中，Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32-+2H+→SO2+S+H2O).这些均可给主反应(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)造成一定的误差，所以控制溶液的酸度可减少测定误差.2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I-防止I2 挥发的方法：1)加入过量的KI(一般比理论值大2～3 倍)，由于生成了I3-，可减少I2 的挥发.2)反应时溶液的。
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料：莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使。
佛尔哈德法返滴定法测定br，i时要加硝基苯吗 需要，与氯化银一样，加入有机溶液，能减少沉淀转化带来的误差。佛尔哈德法是以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法.在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点.采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-.即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+.用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差.为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀，使AgCl表面被有机溶剂覆盖，减少与溶液的接触.
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
滴定分析法的原理 例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却。
