（2014？海淀区二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为______；A （1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：2。
怎样比较cl2和br2的氧化性 设计一个置换反2113应，将氯气通入无色的5261溴化钠溶液中，会出现红棕色物质，4102则证明氯1653气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性比溴强。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2方法步骤：在试管中加入少量NaBr溶液，滴加少量氯水，震荡，再加入少量四氯化碳，震荡，观察到四氯化碳层显红棕色，说明氯水与NaBr反应生成Br2。由此可以证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-氧化性由强到弱：F2、Cl2、Br2、I2，所以还原性由强到弱：I-、Br-、Cl-、F-
Cl2通入饱和NaHCO3溶液的反应 强酸制弱酸 无色气体是二氧化碳 据题意只有盐酸比碳酸强 所以是盐酸置换出碳酸 然后才分解出二氧化碳
研究小组用如图装置制取Cl （1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl，故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O？HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出，故答案为：Cl2+H2O？HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2O？HCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的。
某小组用如图所示装置对Cl （1）A为实验室制取氯气的装置，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了Cl2与Na2S2O3的反应，所以B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰，故答案为：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰；（3）由题干信息知：酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式为：S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O；（4）二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，可借此检验二氧化硫，具体操作方法为：把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成，故答案为：把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成；（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有。
某学习小组查阅资料发现：H （1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气时，A中空气排入B中，B中的液体压入C中，当液体不再流入C试管中，说明装置内的空气已排尽．故填：液体不再流入C试管中．（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯气．故填：.
下列实验对应的结论正确的是： A
