酸碱完全中和时,溶液一定呈中性。这句话为什么错了? 如果是强酸与强碱完全中和,这句话是对的。如果是强酸和弱碱或强碱和弱酸完全中和,这句话就错了。比如醋酸与氢氧化钠完全中和,此时溶液中只有醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,显碱性,所以错误。扩展资料:一、中和反应原理溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。二、实际应用(1)土壤的酸碱性。在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长。施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素。(2)处理工厂废水。厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理。碱性。酸和碱的中和反应恰好完全反应后溶液一定呈中性么? 不一定!高中阶段:中和指的是酸碱完全反应,比如醋酸和氢氧化钠溶液反应,1:1反应即为中和酸碱中和反应后的溶液一定是中性的吗 酸碱中和反应后的溶液不一定是中性的:1、是要看酸溶液和碱溶液的比例2、是要看两种容易各自的浓度只有浓度和量都匹配的情况下,中和反应后的溶液才会是中性的酸碱中和滴定:为什么酸碱完全中和时,溶液不一定成中性? 这是高中化学反应原理部分的内容。酸碱完全中和时生成水和盐,而盐溶液是有酸碱性的,因为盐类会水解。根据盐类的水解情况可将盐类分为:①强酸强碱盐,如NaCl,则PH=7,为中性;②强酸弱碱盐,如NH4Cl,则PH,为酸性;③强碱弱酸盐,如Na2CO3,则PH>;7,为碱性;④弱酸弱碱盐,如(NH4)2CO3,PH视弱酸弱碱的水解强弱的大小比较而定。化学中,酸碱中和滴定最终结果的溶液不一定呈中性, ①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。
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