判断溶液为中性的依据是 C解析：
可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
如何判断 中性溶液，像KCL就是 可怎么判断呢，它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种 一种是强酸强碱盐，因为阴阳离子都不发生水解，所以显中性 一种是弱酸弱碱盐，因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同，所以也显。
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？ 2．不能认为c（H+）或c（OH－）等于10－7mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH－）两者的相对大小
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？2．不能认为c（H+）或c（OH）等于107mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分？
