（2013？江苏三模）氨和肼（N （1）根据热化学方程式分别为：①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282kJ？mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ？mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ？mol-1，由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=161.1kJ？mol-1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=161.1kJ？mol-1；（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，根据元素守恒写出化学方程式：2NH3+CO2？CO（NH2）2+H2O；氨碳比最好控制在4.0，氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，所以氨碳比最好控制在4.0，故答案为：2NH3+CO2？CO（NH2）2+H2O；4.0；氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低；（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=43×0.97714：43×0.0231=3：1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN3？3N2+H2，故答案为：2HN3？3N2+H2；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4。
氮气与氢气能反应吗？方程式是什么？ 氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法，高二的化学会学到.方程式为：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒，该反应为可逆反应.希望你以后多看课本，高考考的化学并不是很难，但是.
氢气和氮气在一定条件下合成氨气，写出文字方程式和化学式 氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气+氮气 氨气(可逆号)化学方程式：3H2+N2 2NH3氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮文字方程式：氮气+氧气=放电=一氧化氮化学方程式：N2+O2=放电=2NO.
(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N （1）小于(2分)，由于是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以不可能生成2molNH 3(g)(2分)，不变(2分)（2）c(2分)（3）391.
写出氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式反应热是多少
氢气和氮气反应的化学方程式 (该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”，下为：“催化剂”)在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上。这个方法是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。扩展资料：氢气与氨气反应意义：氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂，贮运。
氢气和氮气反应的化学方程式 N2与氢气反应制氨气：N2+3H2=（可逆符号）2NH3
氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写 N2(g)+3H2(g)？ 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ
