存不存在活化能为0的化学反应 活化能为零的化学反应方程式

（1）已知热化学方程式：H （1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据能量守恒定律可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ？mol-1，该反应的活化能为167.2.一个化学反应的活化能是否会随外界条件的改变而改变？ 会变.因为无论是总包反应的表观速率常数还是基元反应的速率常数都不严格符合阿伦尼乌斯方程 k=A·exp(-Ea/RT)的形式，而Ea只是由k得到的表观能量.如果限定A不随温度变化，机械地按上式计算出的活化能就会随其他因素变化.所有的基元反应理论模型中，指前因子都与温度有关：碰撞模型中 k=NA(r1+r2)^2·(8πkT/μ)^0.5·exp(-Ec/RT)=AT^0.5exp(-Ea/RT)；过渡态理论中 k=kBT/h·exo(-ΔG≠/RT)=AT·exp(-Ea/RT)…单分子反应模型中涉及更复杂的机理，指前因子和活化能都与多种因素有关.一些反应还需要考虑隧道效应而部分忽略活化能的作用.由基元反应组合成的总包反应的表观活化能也与上述因素有关.催化剂可以改变总反应的机理，也能改变表观活化能.因此，对于机理一定总反应，阿伦尼乌斯方程这个经验式需要限定适用范围，即在A和Ea变化不太的温度和其他条件下才能使用.鉴于大多理论模型都可以表示为 k=AT^n·exp(-Ea/RT)，而压强等因素总体来说对大多数反应的速率常数影响不大，为了突出Ea本身的比较明显的物理意义—势能面的能垒高度，可以限定Ea不变，将不同温度下的k按 k=AT^n·exp(-Ea/RT)拟合，n为阿伦尼乌斯方程的校正经验参数.这个经验式在室温到数千K范围都能达到相当好的适用性，明显。活化能能否为零 要理解活化能的实质，就明白活化能为什么不可能是零，它表示在反应过程中反应物的最高能量与活化分子最低能量的差。这样，这样的反应物实际在产生之际，就被消耗完了。什么反应活化能为0 离子在水中电解断键不必吸热反应活化能为0，活化能是指化学反应中，由反应物百分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子度的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。扩展资料化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快问，因此降低活答化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢版进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、权压强、温度、催化剂等。参考资料来源：-反应活化能存不存在活化能为0的化学反应 不存在，因为化学反应的本质是分子先变成原子，而此时，一定要吸收能量，所以活化能不为零.不存在活化能为零的反应.已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化能？ 正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。扩展资料：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。书写可逆反应的化学方程式时，应用。一个化学反应方程的活化能怎么计算 可以测有酶时的活化能，若反应遵循一级动力学反应，画两个图，一个不同温度下反应产物浓度关于时间的图并计算各个温度下酶催化反应的速度常数k，第二个是酶催化反应的速度。如何计算反应活化能 实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作活化能原理原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图.阿伦尼乌斯公式非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT)（1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.（1）式还可以写成：lnκ=lnA-Ea/RT（2）lnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为 lnA，由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，即可求出E值.例：由Ea计算反应速率系数k当已知某温度下的k和Ea，可根据Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T.2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)。

#化学反应速率#活化能#化学反应