物理中的热学题 由题知气体分子物质的量n确定，所以有PV=nRTV=m/ρn=m/M将其代入PV=nRTP·m/ρ=m/M·RT化简得M=ρRT/P
求一道摩尔质量的题 根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol
理想气体状态方程，推导的对吗？ 前面的推导过程是正确的，看到的那个说法是不正确的.
高一气体摩尔质量那节 理想气体的状态方程pv=nRT分别表示什么？ P代表压强V代表体积n代表物质的量R常数T温度
某理想气体的摩尔质量为M，密度为ρ，求
单个分子的质量m和摩尔质量μ的区别以及理想气体的状态方程中υ和n有什么区别~紧急 单个分子的质量m就是1个分子的质量，μ是1mol分子的质量，数量上应该有μ=6*10^23*m的关系.理想气体状态方程中v(打不出来那个，将就看)是指平均分子体积.宏观上讲，PV=nRT，n指物质的量.微观上将把V移动到右边，v=n/V，小v的物理涵义在于在P和T下，单个分子的有效活动体积是多大，或者说单位体积应该有多少分子.因为根据气体动理论，不确定性等导致气体的活动范围实质上是无穷大的，但是为了维持P和T，也就是足够的分子间碰撞强度和密度，分子是在一定范围内活动的.从应用和计算上讲，没啥区别，从意义上是有区别的.比如如果你觉得有其他的estimator或者变量反应分子有效体积，可以尝试代入公式或者修正以适应你自己的研究.
摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g/mol，摩尔是物质的量的单位，一摩尔物质有6.02*10^23个该物质的最小化学知粒子，比如一摩尔氢气就有道6.02*10^23个氢气分子，一摩尔铁就有6.02*10^23个铁原子，一摩尔物质的质量就叫该物质的摩尔质量，等于该物质的分子量，如一摩尔氢气专为2g气体的摩尔质量也没有什么特殊的，仅在于一个特殊性质：所有气体在标属准状况（0℃，101千帕）下，一摩尔气体的体积是22.4L，所以计算气体的摩尔质量常常与气体的体积相关
