（2014？聊城一模）[物质结构与性质] （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，故答案为：1s22s22p63s23p63d2；②BH4-中B原子价层电子对=4+12(3+1？4×1)＝4，且没有孤电子对，所以是正四.
氢化铝钠（NaAlH C
氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生。 C
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物。 （1）①1s22s22p63s23p63d2（或[Ar]3d2） ②正四面体 （2）abcd (3) ①非极性 ②90NA 或5.418×1024 （4）52/aNA
氢化铝钠（NaAlH 4 )是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4 Na 3 A C试题分析：A、Na为+1价、Al为+3价，故H为-1价，错误；B、H从-1到0价，转移电子数为0.5mol×2×N A，错误；C、反应中总共有12个H，有6个H的化合价升高，故有50%被氧化，正确；D、氧化产物为H 2，还原产物为Al，故为3：2，错误。
（2013？安徽二模）氢化铝钠（NaAlH A．NaAlH4中氢元素为-1价，故A错误；B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，故B错误；C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，故C正确；D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．故选C．
