是以极性键结合的非极性分子 A、P4是单质，不是化合物，故A错误；B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；C．四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C正确；D．甲烷是对称的正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，即二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确；故选A．
（2）由极性键构成的极性分子有______； （1）N2中含有非极性键，是直线型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；P4中含有非极性键，是正四面体型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：N2、P4；（2）CO为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子；H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故答案为：CO、H2O；（3）CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：CCl4、CO2．
B.非极性分子不一定含有非极性键 解析：化学键的极性是分子有极性的必要条件，只要极性键在分子中排列对称，分子就无极性，所以A、B项的说法都是正确的。CH 4 和P 4 均具有正四面体空间构型，但CH 4 分子中碳原子位于体心，键角为109.5°，而P 4 无.
极性分子中不一定有极性键，对不对，臭氧中有非极性键吗？ 不对。假如分子中都是非极性键的话，共用电子对是不会有偏移的，所以分子肯定是非极性分子。臭氧分子中O-O键也是具有极性的，这个极性产生的原因是两个O-O键不是180°，而是116°，处在两端的氧原子对对方的电子云产生排斥，所以造成O-O键电荷分布不均匀，所以产生极性。“非极性分子一定只有非极性键”也是错的。比如甲烷分子，所有的C-H键都是极性键，但由于整个分子是对称的，所以分子是非极性的。参见：
NH3为什么分子极性OR非极性？？键角大小？？？？ P4(白磷)键角大小？？？？ NH3是三角锥形的。N-H键是极性键，三个键的极性不能相互抵销。极性分子。键角：107.4度。P4是白磷，它是正四面体型分子。每个P原子以三个共价键与另三个P原子相连。键角：60度。
（1）下列含有极性键的非极性分子是___ P4 只含有非极性键，属于非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；CH4只含极性键，为正四面体形分子，结构对称为非极性分子；CO2 只含极性键，为直线形分子，结.
的分子是含有极性键的非极性分子 A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，故B错误；C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子，故C错误；D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子，故D正确．故选：D．
由极性键形成的非极性分子的是 A氨气和水是极性键形成的极性分子，氯化钾是离子化合物。所以正确的答案是A。
