盐溶液可能呈中性也可能呈酸性或碱性吗

有哪些盐溶液是呈酸性?哪些呈碱性?哪些呈中性? 强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸... 弱酸弱碱盐溶液根据其组成不同,可能呈中性,也可能呈酸性或碱性.试根据水解常数与电离常数的关系,推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系 之所以盐类水解 谁的酸碱性强 就显谁的酸碱性 就是因为强酸强碱的电离常数大 反过来讲 正是因为弱酸弱碱的电离常数小 所以它们的阴阳离子更容易结合水中的H+和OH-从而显示相反的酸碱性弱酸弱碱盐溶液 二者都水解 但. 盐溶液呈酸性还是碱性？ 如果是强酸弱碱盐，溶液就是酸性的，如硫酸镁如果是弱碱强酸盐，溶液就是碱性的，如碳酸钠 怎么样知道盐溶液是呈酸性还是碱性还是中性 强碱与弱酸中和生成的盐为碱性 如碳酸钠 强酸和弱碱生成的盐为酸性 如氯化铵 强酸强碱生成的盐为中性 如氯化钠 弱酸弱碱比较复杂 初中不必了解 给出一种盐溶液，怎样判断呈酸性还是碱性 强酸根离子+弱碱对应的阳离子,显酸性弱酸根离子+强碱对应的阳离子,显碱性强+强,显中性弱+弱,都有可能,具体情况具体分析,要看谁的水解程度大一句话的规则就是:谁强显谁性. 举个例子,根据水解性质判断如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-,水中产生过剩OH-,故显碱性. 同理,NH4Cl,因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O（弱碱,电离度低）,水中产生过剩H+,故呈酸性一种离子如与H+OH-结合形成弱电解质,则会发生这种微量结合,产生过剩OH-/H+,使溶液呈碱性/酸性 怎么样知道盐溶液是呈酸性还是碱性还是中性？常见的不呈中性的盐有哪些？ 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐和弱酸弱碱盐显中性就拿楼上做例子吧：NH4CL 酸性HCl强酸，NH3.H2O弱碱CH3COONA 碱性CH3COOH弱酸，NaOH强碱NACL 中性NaOH强碱，HCl强酸 有哪些盐溶液是呈酸性?哪些呈碱性?哪些呈中性? 只要自己住，谁强显谁性 就够了 盐是由酸根离子和金属离子或者铵根离子构成的，而酸根离子来自酸，金属离子或者铵根离子来自碱 如果是强酸的酸根和强碱的阳离子组成的盐，... 盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断 盐溶液的酸碱性由组成它的酸碱决定，具体是酸性还是碱性决定于对应的水解平衡常数的比拼，具体可分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐强酸强碱盐：这种盐的金属e5a48de588b6e799bee5baa6e79fa5e9819331333361313837阳离子对应的碱是强碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，由于强酸强碱完全电离，他们对应的水解常数几乎为0，所以溶液呈中性，具体的有NaCI,Ca(NO)3,BaCI2,KCI等强酸弱碱盐：这种盐的金属阳离子(或是NH4+)对应的碱是弱碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，弱碱不能完全电离，所以水解程度比强酸的酸根要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Kb）,所以溶液呈酸性（金属离子水解产生氢离子，符合电荷守恒）。具体的有MgCI2,NH4CI,Cu(NO)3等弱酸强碱盐：这种盐的酸根阴离子对应的酸是弱酸，金属阳离子对应的碱是强碱，弱酸不能完全电离，所以水解程度比强碱的金属离子要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Ka）,所以溶液呈碱性（酸根阴离子水解产生氢氧根离子，符合电荷守恒）。具体的有NaCIO,KCN,NaF等弱酸弱碱盐：这种盐的酸根阴离子与金属阳离子对应的是弱酸弱碱，判断溶液酸碱性要根据具体的酸碱来看，比较他们的水解常数大小，谁的大谁在酸碱性上占主导（1）... 盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断 盐溶液的酸碱性由组成它的酸碱决定，具体是酸性还是碱性决定于对应的水解平衡常数的比拼，具体可分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐1.强酸强碱盐：这种盐... 为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性？ 溶液呈酸性或碱性,取决于其中是否有H+或OH-, 如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为: Na2CO3=2Na2+CO32-然后CO32-+H2O=HCO3-+OH- 碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,因为这个氢氧根,溶液呈碱性!

#水解#强酸弱碱盐