化学方程式中的系数可以是分数吗?那热化学方程式呢? 热化学反应方程式书写系数

热化学反应方程式是否书写条件的问题 热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。7、热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。8、即使是有机热化学方程式或。关于化学反应热 上式中，△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2=8CO2+4H2O，则，△h对应的是4molC2H2和10molO2的反应.那是你写的方程式有错误.你应该写那个反应热与要求一样的反应热与每种反应物、生成物都有关，因为反应物、生成物的系数的比例关系是固定的比如你那题应该写成：（1/2）C2H2+（5/4）O2=1CO2+（1/2）H2O-bKJ热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等.溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同.热化学方程式怎么写，系数到底看哪一个 就和一般的方程式一样写，计算△H时，根据你实际方程的系数把标准值等比例增减就行了高中化学怎么正确书写反应热方程式 热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。注意要点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写。高中化学中热化学方程式的书写为什么系数可以是分数？ 学到这儿的反应我们常会听到说“…摩尔的反应”，是用来限制这整个反应的多少的，它不受原子或分子个数的限制，这是热力学方程式的特殊性。有的时候为了严格得到所要数据，如求1/3molH2在氧气中燃烧放热，那就得写成1/3H2+1/6O2=1/3H2O△H=…另外，燃烧热方程例外，燃烧的物质系数必须写1，生成物必须是稳定的，如H2O必须是液态而不是气态。希望能帮到你如何书写热化学反应方程式 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。扩展资料：H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。同一反应，在不同条件下热量的变化不同。如果不指明反应条件而谈热量的多少，是没有意义的。同时，要想比较不同的化学反应的反应热，必须规定反应在同样的条件下进行。为此，规定在压强为101 kPa和25 ℃的条件下的反应热为标准反应热，以便于比较。按状态。高中化学怎么正确书写反应热方程式 1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中，不用“↑”和“↓”.（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－483.6 KJ/mol.普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积.（5）相同条件（温度、压强）。高中化学反应方程式书写规范总结求助 化学方程式等式两边原子个数相同，别忘了写等号，气体沉淀带上箭头，有机反应就注意箭头替代等号，电极反应得标明物质的存在状态化学方程式中的系数可以是分数吗？那热化学方程式呢？不可以，热化学方程式可以？

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