卤素含氧酸 （1）酸性：HCLO>；HBRO>；HIOKa：2.8*10^-8>；2.6*10^-9>；2.4*10^-11三者均有强氧化性，氧化性按HCLO，HBRO，HIO依次降低.（2）酸性：HCLO3>；HBRO3>；HIO3氧化性：HBRO3>；HCLO3>；HIO3 注意：是溴酸氧化性最强，反映了p区第四周期元素.
为什么HBrO3氧化性大于HClO3 这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象，可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少，即电正性增强，氧化性也增强；另外氯的半径比较小，使得其与氧原子间可以形成较强的d-p配键，又减弱了其氧化性。至于氯酸的比碘酸的强是元素电负性递减的正常现象，因此只有溴酸例外了。同样的情况出现在氧族元素中，硒酸氧化性强于硫酸。
请问为什么酸性：HClO＞HBrO＞HIO 酸性：HClO＞HBrO＞HIO因为Cl，Br，I的的电负性逐渐减低，即吸电子能力逐渐降低，所以对应的含氧酸的酸性也是逐渐减低的氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4而不是你说的那个顺序主要是随着O原子含量的增加，所形成的化合.
