三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4 A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是。
三氟化氮（NF A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，故B正确；C．由方程式可知，有4molNH3参加反应，转移6mol电子，若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；D．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故D错误．故选B．
）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH B
铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题： （1）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（2）由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化剂：F2、氧化产物：NF3，所以氧化性F2>；NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化剂：NF3、氧化产物：HNO3，硝酸氧化性强于NO，所以氧化性NF3>；NO，则氧化性F2>；NF3>；NO，故答案为：F2>；NF3>；NO；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH-，根据电荷守恒可写出该离子方程式为Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，化学方程式为FeSO4？7H2O+2FeCl3？6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，FeSO4？7H2O和FeCl3？6H2O的物质的量之比为1：2，故答案为：铁粉、硫酸；1：2；（5）共沉淀法制备。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题： （1）NO2和N2O4的混合气体中O元素质量分数为3246，氧元素质量为69g×3246=48g，氧原子物质的量为48g16g/mol=3mol；溶液中硝酸铁物质的量为2L×0.6mol/L=1.2mol，硝酸根物质的量为1.2mol×3=3.6mol，NO3-离子数目为3.6NA个，故答案为：3；3.6；（2）①反应中只有N元素化合价变化，由+3价升高为HNO3中+5价，降低为NO中+2价，则NO的系数为2、HNO3系数为1，NF3的系数为3，结合原子守恒，可得化学方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目=0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；②3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中氧化剂为NF3，NO为还原产物，氧化性NF3>；NO，4NH3+3F2=NF3+3NH4F中氧化剂为F2，氧化产物为NF3，氧化性F2>；NF3>；NO，故答案为：F2>；NF3>；NO；（3）次氯酸钠与氨气反应生成N2H4，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，则NaClO为氧化剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，设Cl元素在还原产物中化合价为a，则2×[（-2）-（-3）]=1×（1-a），解得a=-1，故还原生成NaCl，由元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
