有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且zdB、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E在同周期元素中原子半径最小，且为主族的短周期元素，所以E是Cl元素．（1）H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中内不含氢键，所以二者的沸点较高者是H2O，故答案为容：H2O；水中含有氢键，硫化氢中不含氢键；（2）原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，与H3O+互为等电子体的分子为：NH3，故答案为：NH3；（3）O形成的双原子分子里，氧气分子的结构式为O=O，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键，故答案为：σ键和π键；（4）E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5．
ABCDE为原子序数依次增大的五种短周期元素。。。 ACE分别是NA AL CL D Si B mg1.E是氯元素2.离子mgcl23.Al2O3+2NaOH=2NaAlo2+H204.SIO2
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B （1）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或者Na2O+CO2=Na2CO3（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）N2H4（l）+N2O2（l）=2N2（g）+2H2O（g）三角形H=-516.8KJ/mol
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C。
由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的 （1）第二周期IVA族（2分）；（2分）；（2）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（4）O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）（5）2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，（1）B为C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E为Na，原子结构示意图为故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH 4 HCO 3、CH 3 COONH 4，故答案为：NH 4 HCO 3；CH 3 COONH 4；（3）BD 2 为CO 2，其结构式为O=C=O，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2 CO 3+O 2，故答案为：O=C=O；2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2 CO 3+O 2；（4）C元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，则二者反应的离子反应为NH 3+H+NH 4+，故答案为：NH 3+H+NH 4+；（5）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH 3 放出92kJ的热量，则热化学反应方程式为N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=-92 kJ？mol-1，故。
