高中化学常见物质的性质 高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应—强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯—催化性、脱水性③实验室制取硝基苯—催化剂、吸水剂 ④酯化反应—催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸—脱水性、强氧化性、。
高中有机化学除杂鉴定问题 发一些除杂方法的总结吧，抄来的。1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。7、硝基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸。
醇能跟钠反应吗，产物有哪些，会不会产生氢气 共2 醇羟基氢反应 由于醇羟基氢具定性醇金属钠反应氢氧键断裂形醇钠（CH3CH2ONa）放氢气 由于液相水酸性比醇强所醇与金属钠反应没水金属钠反应强烈若醇钠放入水醇钠。
醇的化学性质 2KMnO4+3MnSO4+4NaOH→5MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O CH2=CHCH2OH→CH2=CHCHO 丙烯醛 HOCH2CH2CH=CHCH2OH→HOCH2CH2CH=CHCHO 2．用铬酸氧化 可作为氧化剂的铬酸形式有：Na2。
