室温下单质成粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 S
室温下单质呈粉末状固体，加热易融化。在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。这个单质是什么？ 硫粉 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧燃烧是蓝紫色。
室温下单质呈粉末状固体，加热易溶化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，是什么元素？应该是钾吧
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题． A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．A与C形成的化合物为Na2S，Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶液的pH值大于7，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；（3）D为C元素，D元素最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）A为S元素、B为Cl元素、C为Na元素、D为C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半径随着原子序数的增大而减小，A、B、C、E这四种元素中，所以原子半径最大的是Na元素；电子层。
室温下单质呈粉末状固体，加热易融化。在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。这个单质是什么？ 这个单质是硫，硫单质熔点低（易熔化），常温下为粉末状固体，在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。祝您的化学学习快乐！此单质是硫，硫在氧气中燃烧成蓝紫色，且常温下为。
四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题： A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则A为硫元素；B元素原子的M层比L层少1个电子，则M层有7个电子，故B为Cl元素；C的单质为质软、银白色固体，导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na元素；D元素原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6，则D原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素，（1）B为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，S原子的原子结构示意图为：故答案为：三；ⅦA；（2）Na与水反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑，Na 2 S溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液pH＞7，故答案为：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑；（3）二氧化硅属于原子晶体，硬度大，故答案为：大；二氧化硅属于原子晶体；（4）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，高氯酸的酸性比硫酸酸性强可以说明氯元素的非金属性强，故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸酸性强．
化学问题：室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质A是短周期的一个元素， 是硫单质 S。硫单质是一种淡黄色的粉末状固体，熔点低，能在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，根据火焰颜色是蓝紫色可以判断，且硫粉受热易融化.
某元素在室温下其单质成粉末状固体，加热易熔化.该单质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.
室温下单质成粉末状固体，加热易熔化.单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰.
