化学碳的单质具有两种类型的晶体？1，原子晶体，例如金刚石；2分子晶体，例如石墨。个人观点，不足之处恳请指正。望进步！
碳单质有哪些？它们分别具有什么样的结构？分别有哪些性质及用途 C60-由60个碳原子构成的分子，形似足球。金刚石-正四面体，向四周无限延伸。石墨-片状，层叠式分布，像书一样。
碳元素形成的单质晶体类型有哪些？ 原子晶体，例如金刚石；分子晶体，例如石墨，C60
碳单质的非晶体结构是什么？？ 满意答案 热心问友 2012-12-04常见的碳单质主要有三种，金钢石，石墨，和C60，其中金钢石是晶体结构，石墨是层片状结构，属复合型晶体，介于晶体与非晶体间，应该合你的题意，C60是分子晶体，对于混合物形式的焦炭，炭黑，活性碳，其结构 补充：错了，石墨是晶体，自然界的无定形碳是：煤 补充：对于炭黑，活性炭，焦炭，木炭也是无定形炭，但刚看到其成分以石墨为主，这非晶体的碳还真是不好找
碳单质及其化合物有广泛的应用． （1）根据相似相溶原理，C60易溶于有机溶剂，有机溶剂为分子晶体，则C60为分子晶体，故答案为：C60；C60为分子晶体；（2）该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，连接碳碳双键或碳氧双键的碳原子价层.
碳元素形成的单质晶体类型有哪些？undefined-单质，碳元素，晶体，类型
碳的同素异形体有哪些及它们的晶体类型 碳的同素异形体介绍 听语音定义碳同素异形体指的是元素碳的同素异形体，即纯碳元素所能构成的各种不同的分子结构。包含种类石墨钻石（金刚石）富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球或足球烯）无定形碳（Amorphous，不是真的异形体，内部结构是石墨）碳纳米管（Carbon nanotube）蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与钻石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）最常见的两种单质是高硬度的钻石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。碳同素异形体系统横跨完全极端且十分不同的范围。生活中的应用 听语音钻石及石墨钻石是人类已知最硬的。
杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp A．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故A正确；B．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故B错误；C．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，故C正确；D．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故D错误．故选AC．
什么是碳单质？碳单质的概念是什么？ 解析：碳单质：氧化值（中学范围内称为：化合价）为 0时的碳元素的所有存在状态的集合。一般包括：金刚石、石墨、C60以及无定形碳等。
有关晶体的说法不正确的是 D
