下列分子中不含氢键的是（ ） 考点：氨基酸的分子结构特点和通式 蛋白质分子的化学结构和空间结构 核酸的结构和功能的综合专题：分析：1、氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键．2、肽键维持的是平面结构，蛋白质的空间结构主要是靠氨基酸侧链之间的疏水相互作用，氢键，范德华力和盐键维持的；互补配对的碱基之间会形成氢键．A、甘氨酸内部没有氢键，A正确；B、tRNA内部有碱基互补配对，含有氢键，B错误；C、过氧化氢酶属于蛋白质，内部的氢键是维持蛋白质空间的因素之一，C错误；D、质粒的化学本质是DNA，有碱基互补配对，能够形成氢键，D错误．故选：A．本题借助于一些化学物质如DNA、tRNA和蛋白质等考察是否存在氢键，其目的在于考察物质的结构，考察角度较为新颖，需要对相关的物质进行分类总结．
为什么在相同条件下，双氧水的沸点高于水？ 双氧水（过氧化氢）的分子间作用力（范德华力和氢键）比水大
石墨层间的范德华力和温度有什么关系？ 最近做膨胀石墨遇到的因素问题。温度升高，会使石墨层间距增大？还是使石墨层间力变弱？找不到相关文献，…
HF，HCL，HBr，HI 熔沸点比较 熔沸点与2113稳定性无关。熔沸点与分子5261间作用力有关。分子量越4102大，范德华力越大，沸点越高。氢1653键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HI>；HBr>；HCl>；HFHI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>；HF>；HBr>；HCl而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>；HI>；HBr>；HCl熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。附：具体数据熔点，沸点HF－83.38℃，19.54℃HCl－114.2℃，－85.0℃HBr-86.9℃，-66.8℃HI－50.8℃，－35.1℃另外，2L的答案和1L不是一样吗？怎么说人家胡扯呢？
HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序？ 熔点比较：HI>；HF>；HBr>；HCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>；HI>；HBr>；HCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
氯化铵和双氧水的电子式？ 双氧水：写出H：O：O：H，然后再在每个氧上下各点两个点氯化铵：氮气分子与分子之间没有化学键，但是组成氮气的两个氮原子间则以非极性共价键结合.范德华力：分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构.范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用.其能量计算的经验方程为：U=B/r 12-A/r 6(对于2 个碳原子间，其参数值为B=11.5×10-6 kJnm^12/mol；A=5.96×10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比.范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力.
