实验室制备氢氧化铝的两种方法 1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)？AlCl？+3NH？·H？O=Al(OH)？↓+3NH？ClAl？(SO？）？+6NH？·H？O=2 Al(OH)？↓+3（NH？）2SO？因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)？。
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料，流程甲：向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，二氧化硅不反应，所以固体A为SiO2，滤液中溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，向滤液B中加入过量NaOH，发生的反应为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以沉淀是Fe（OH）3，滤液D中溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，所以沉淀E为Al（OH）3，滤液F中溶质为NaHCO3，灼烧沉淀E发生的化学反应方程式为2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氧化铁不反应，所以固体X为Fe2O3，滤液Y中成分为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，通入过量二氧化碳时，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3、Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，所以沉淀Z为Al（OH）3、H2SiO3，滤液K中溶质为NaHCO3，灼烧沉淀Z得到氧化铝，（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3。
氢氧化铝的五种制备方法是什么啊 【方案一】1、先用 稀硫酸与铝屑反应，离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2↑2、再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应，离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3↓或：Al3+6NH3H2O=Al(OH)3↓+3。
氢氧化铝制备方法 【方案一】1、先用 稀硫酸与铝屑反应，离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2↑2、再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应，离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3↓或：Al3+6NH3。
实验室制备氢氧化铝的两种方法
写出从铝土矿制备氧化铝的各步反应的化学方程式 铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O1.Al2O3·3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+NaHCO33.2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O再制备Al也可以写 2Al2O3=4Al+3O2（气体符号）这个反应的条件是电解+熔融
氢氧化铝制备 一种超细氢氧化铝的制备方法，将铝酸钠NaAlO2溶液和含二氧化碳的气体接触，在超重力条件下碳化反应制备氢氧化铝凝胶，然后再得到不同晶型的超细氢氧化铝，主要由碳化、过滤、洗涤、干燥步骤组成。本发明可利用中间产物NaAlO2溶液和CO2废气，采用螺旋通道型旋转床RBHC进行碳化反应为主要工艺制备纳米级超细氢氧化铝的方法，解决了传统搅拌槽法对CO2气体吸收率低，碳化时间长，产品纯度低、粒度不均匀和旋转填充床RPB碳化反应时易于堵塞等技术问题。分别制备出不同晶型的纳米级超细纤维状和颗粒状氢氧化铝。本发明制备出约10nm颗粒状氢氧化铝可用作良好的无机阻燃剂；制备出的粒径约5nm、长200～300nm纳米纤维状拟薄水铝石在催化领域可广泛应用。
