在沉淀滴定实验中为什么要不断的摇动溶液 加速反应.因为有沉淀生成，沉淀可能载带一些离子沉淀，指示剂也可能被载带.由此必须要不断摇动锥形瓶，使它们被释放出来，否则会造成较大误差.
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
EDTA的标定实验中滴加10%氨水出现白色沉淀，滴定时为什么要加缓冲溶液？ 铝合金中铝含量的2113测定（微型滴定法）一、实验目的1．掌握置换滴定原理。2．学会铝合金的溶样方法。二、实验原理铝合金中5261含有：Si，4102Mg，Cu，Mn，Fe，Zn，个别还含有Ti，Ni，Gi等，返滴定测定铝含量时，所有能与EDTA形成稳定络1653合物的离子都产生干扰，缺乏选择性。对于复杂物质中的铝，一般都采用置换滴定法。先调节溶液pH值为回3～4，加入过量EDTA标准溶液，煮沸，答使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH值为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+
沉淀滴定法都用于什么实验 能生成沉淀的反应很多，但并非所有沉淀反应都能用于滴定分析，必须同时符合以下条件：（1）生成的沉淀组成恒定，而且溶解度必须很小；（2）沉淀反应必须迅速、定量地进行；（3）必须有合适的方法确定滴定终点。同时满足以上三点的沉淀反应并不多见，其中最重要的是用Ag+沉淀卤素离子和SCN-等，即所谓的银量法，可用于测定卤素离子（F-除外）、SCN-、CN-、Ag+。银量法中指示终点的方法有：摩尔法：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3直接滴定Cl-或Br-。佛尔哈德法：以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN直接滴定Ag+，也可以间接滴定卤素离子。法扬司法：使用吸附指示剂，可测定卤素离子、SCN-、Ag+，以及Ba2+和[SO4]2-。电位法：根据化学计量点附近的电位突跃确定滴定终点。除了银量法，还有两个典型反应可用于沉淀滴定：NaB（C6H5）4+K+KB（C6H5）4↓+Na+2K4Fe（CN）6+3Zn2+K2Zn3[Fe（CN）6]2↓+6K+
求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告
EDTA的标定实验中滴加10%氨水出现白色沉淀，滴定时为什么要加缓冲溶液？ 铝合金中铝含量的测定（微型滴定法）一、实验目的1．掌握置换滴定原理.2．学会铝合金的溶样方法.二、实验原理铝合金中含有：Si，Mg，Cu，Mn，Fe，Zn，个别还含有Ti，Ni，Gi等，返滴定测定铝含量时，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都产生干扰，缺乏选择性.对于复杂物质中的铝，一般都采用置换滴定法.先调节溶液pH值为3～4，加入过量EDTA标准溶液，煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH值为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐标准溶液滴定过量的EDTA（不计体积）.然后，加入过量NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+等摩尔的EDTA：AlY-+6F-+2H2+AlF3-6+H2Y2-释放出来的EDTA，再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色，即为终点.铝合金中杂质元素较多，通常可用NaOH分解法或HNO3_HCl混合溶液进行溶样.三、主要试剂1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)2．二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液3．NaOH溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)4．HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)5．NH3·H2O（1+1）6．六次甲基四胺溶液(200g·L-1)7．Zn2+(0.01 mol·L-1)：配制方法参见实验11.8．NH4F溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)9．铝合金试样四、实验步骤1．样品的预处理准确称取0.1g左右铝合金于100mL。
在沉淀滴定实验中为什么要不断的摇动溶液 加速反应。因为有沉淀生成，沉淀可能载带一些离子沉淀，指示剂也可能被载带。由此必须要不断摇动锥形瓶，使它们被释放出来，否则会造成较大误差。
