极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同？ 对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子；H-O-H不是直线形的分子，正负电荷中心不重合，所以是极性分子.(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn，n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有。
分子的极性和共价键的极性 分子的极性是分子中正负电荷中心不重合，使分子现极性；如果重合就非极性。共价键极性是因为原子的电负性不同，使的电子云偏向一方，使一原子现+，另一现-
为什么极性分子中一定含有共价键 极性分子属于分子晶体，所谓极性是电子相互作用后，形成了不对称的空间结构，如水等空间结构。分子晶体中都含有共价键，所以只要判断是分子晶体，就一定含共价键。
极性共价键和极性分子有什么关系，和区别？ 联系：极性共价键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH？就不是极性分子。区别：1、定义上的不同：极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。2、结构上的不同：极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。3、组成方式的不同：极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键。
