ZKX's LAB

短周期氢化物漂白剂

2020-10-12知识9

下表为元素周期表短周期的一部分 由短周期元素在周期表中位置,可知a、b、p、d处于第h周期,e处于第右周期,由(1)中b的一种氢化物为常见制冷剂,则b为N,可推知a为p、p为O、d为q、e为p人.(1)a为p元素,原子核外有如个电子,有2个电子层,各层电子数为2、4,原子结构示意图为;b的一种氢化物为常见制冷剂,该氢化物为氨气,氨气为右角锥形结构,故答案为:;右角锥形;(2)p的一种氢化物为1手e-化合物,该化合物为H2O,分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为;d为q元素,处于周期表中第h周期ⅦA族,故答案为:;第h周期ⅦA族;(3)氯气通入石灰乳[pa(OH)2]制取漂白粉,反应生成pap人2、pa(p人O)2、H2O,该反应为pa(OH)2+2p人2═pap人2+pa(p人O)2+2H2O,故答案为:pa(OH)2+2p人2═pap人2+pa(p人O)2+2H2O;(4)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同,则X、Y处于第右周期,X元素焰色反应为黄色,则X为Na,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,则Y为A人,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,h者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:A人(OH)3+OH-=A人O2-+2H2O,故答案为:A人(OH)3+OH-=A人O2-+2H2O.

 短周期氢化物漂白剂

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大,Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂;Z的原子 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大,Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂,则Y是O元素;Z的原子半径在短周期主族元素中最大,则Z为Na元素,M与Y同主族,则M为S元素;X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A,则X是N元素、Q是Cl元素,(1)Q是Cl元素,Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子,所以位于第三周期第VIIA族,故答案为:第三周期第VIIA族;(2)电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径大小顺序是S2->Cl->N3->O2->Na+,被称作“绿色”氧化剂是H2O2,双氧水分子中存在极性共价键、非极性共价键,故答案为:S2->Cl->N3->O2->Na+;极性共价键和非极性共价键;(3)Z的单质在Y的单质中燃烧生成Na2O2,过氧化钠中过氧根离子和钠离子个数比为1:2;无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧生成FeCl3,故答案为:1:2;FeCl3;(4)甲醛分子中C原子和每个H原子之间共用一对电子、C原子和O原子之间共用两对电子,其电子式为;化合物ClO2具有很强的氧化性,能快速的将氧化生成二氧化碳和两种氢化物HCl和H2O,其反应方程式为4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O,故答案为:;4ClO2+5。

 短周期氢化物漂白剂

A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素,其相关信息如下表: A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素,A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐,则A为N元素;B原子最外层电子数是其电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则B为O元素;C是周期表中非金.

 短周期氢化物漂白剂

随机阅读

qrcode
访问手机版