下表为元素周期表短周期的一部分 由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、p、d处于第h周期，e处于第右周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为p、p为O、d为q、e为p人．（1）a为p元素，原子核外有如个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为右角锥形结构，故答案为：；右角锥形；（2）p的一种氢化物为1手e-化合物，该化合物为H2O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为q元素，处于周期表中第h周期ⅦA族，故答案为：；第h周期ⅦA族；（3）氯气通入石灰乳[pa（OH）2]制取漂白粉，反应生成pap人2、pa（p人O）2、H2O，该反应为pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O，故答案为：pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同，则X、Y处于第右周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为A人，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，h者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O，故答案为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O．
短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂；Z的原子 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂，则Y是O元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，M与Y同主族，则M为S元素；X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A，则X是N元素、Q是Cl元素，（1）Q是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，所以位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，被称作“绿色”氧化剂是H2O2，双氧水分子中存在极性共价键、非极性共价键，故答案为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；极性共价键和非极性共价键；（3）Z的单质在Y的单质中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中过氧根离子和钠离子个数比为1：2；无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故答案为：1：2；FeCl3；（4）甲醛分子中C原子和每个H原子之间共用一对电子、C原子和O原子之间共用两对电子，其电子式为；化合物ClO2具有很强的氧化性，能快速的将氧化生成二氧化碳和两种氢化物HCl和H2O，其反应方程式为4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，故答案为：；4ClO2+5。
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表： A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金.
