为什么氟化锌是离子晶体,而氯化锌、溴化锌、碘化锌是分子晶体 根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。作为离子化合物,氟化锌在有机溶剂中应该不溶,而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.
怎么判断分子构型,求简单易懂的办法 1、确定中心2113原子的价层电子对数首先判5261断出该分子的中心原子,然后计算价层电子数4102。中心原子的价层电子数和配1653体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)确定中心原子价层电子对数时,遵循如下规定:A.作为配体,卤素原子和H原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子。B.作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算。C.对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。D.计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作1对电子处理。E.双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2、判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数,判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4,即SP3杂化。结合杂化结构和空间分布特征,找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和该分子的空间构型。扩展资料常见的分子构型和特点如下所示:直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O。平面三角形:所有原子处在。
怎么辨别那东西离子的还是分子的?
三氟化铁为什么是分子晶体?和三溴化铁是离子晶体? 看你从哪个角度考虑这个问题 从电负性叉齿角度来考虑 两种元素的电负性之差在1.7以上是离子晶体,1.7以下是分子晶体。可以通过离子晶体的特殊性来判断 。
怎么辨别那东西离子的还是分子的? 它是离子化合物。金红石结构是常见的一种离子晶体结构。常见的其他离子晶体结构还有氯化钠型、氯化铯型、硫化锌(立方)型…大学所学电负性与晶体属性的关系是两种原子电负。
四氟化硼离子为什么是正四面体形 硼原子为+5 2 3 的结构,电子排布1s22S22P1,在形成三氟化硼时,中心硼原子采取的是SP3均等杂化,分子呈平面三角形。当形成四氟化硼离子时,氟离子提供孤对电子,硼原子提供空轨道,形成配位键之后,该配位键和原来三根硼氟键杂化,最终形成均等的SP3杂化,键角109°18‘,负电荷再也不属于哪一个氟原子,而是为四个共有。SP3均等杂化,所以是正四面体形结构
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做。
五氟化溴的空间结构是什么以及中心原子的杂化类型? 开玩笑…vr算出来价电子层数是6,溴有d轨道,应该是四角锥(四方锥)的d2sp3不等性杂化