在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸， AD解析：本题以天平的平衡为载体，综合考查了根据化学方程式的计算，溶质的质量分数计算及过量计算，难度相当大，学生不易作答。A选项50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有溶质氯化氢的质量为3.65g，将1.8g铝粉和1.8g铁粉放入盛有稀盐酸的两烧杯中后，依据两反应的化学方程式可以计算出：铝过量，而铁不足量，所以产生的氢气不一样多，两边增重不相等，天平不平衡；B选项依据化学方程式可以计算出：4.2g碳酸镁恰好能与3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳，天平左盘烧杯中物质的质量增加2g（4.2g-2.2g），由于硝酸银与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量也增加2g，天平不会发生偏转；C选项，同理，依据化学方程式还可以计算出：5.6g铁粉和5.6g锌粉与3.65g氯化氢发生反应时，铁、锌均过量，两边放出的氢气一样多，增重相等；D选项，将10g碳酸钙加入到稀盐酸中后，只有5g碳酸钙与3.65g氯化氢发生反应并生成2.2g二氧化碳，则天平左盘烧杯中物质的质量增加7.8g（10g-2.2g），氧化钙与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量增加5.6g，则天平左盘下沉。
在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，分别加入等质量分数的盐酸， 有两种可能，金属都过量或铁适量。都过量，比例1：1铁适量，比例243：224同志，你多少给点分啊~
在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的相同质量分数的足量盐酸 mgo+2hcl=mgcl2+h2o40 73 95 1810g 18.25g 23.75g 4.5g 这里算出了10gmgo要与18.25ghcl才能完全反应，反应前（盐酸+氧化镁）反应后（氯化镁+水）10g+18.25g=23.75+4.5g=28.25g（没有产生气体 所以反应前和反应后质量一样）因为铜金属活动性小 排在H元素以后 所以不能和酸性（hcl、h2so4)反应所以把铜放入盐酸内就如把铜放入水内一样不反应所以啊 要天平两边平衡 要天平两边的质量相等 天平左边是28.25g 所以右边是28.25g-18.25g=10g这是很详细的讲解
在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸， 设：12gMg参加反应，放出1gH2，则必须有9gAl参加反应出1gH2，还有就是3gCu，9：3=3：1
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸， 先说A答案，盐酸跟铁完全反应放出0.1g氢气，盐酸完全反应铝有剩余放出0.1g氢气平衡。答案B，4.2g碳酸镁跟盐酸恰好完全反应生成2.2g氢气，最后平衡。答案C，答案C盐酸完全反应，金属都有剩余，平衡。答案D，盐酸完全跟碳酸钙反应，生成二氧化碳2.2g，溶液增加7.8g，不会平衡。
在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡.若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条.待充分反应 设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44100g x10044=100gx x=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为56g天平才能保持平衡．①Zn会放出气体Zn～.
在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸 锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 265 y2465=2y y=5.4可以看出镁生成的氢气.
