怎样求离子的价层电子对数？ 先求孤电子对数，阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1/2(4+2-3×2)=0&键数是3，所以价层电子对数是0+3=3 我这么说可以明白么？
用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
怎么判断配合物中心原子杂化类型？（竞赛要求）
二氟化氧中所有原子最外层电子数都为8吗 二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构，即最外层电子数目为8。这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释。杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键，每个氟原子提供一个价电子参与成键，有氧原子剩余的两对孤电子对的排斥作用，形成不是直线型而是“V”型结构。VB法：中心原子为氧，氟为配位原子，其中氧有6个价电子，氟作为配位原子提供1个价电子，共计8个价电子。四対电子中两对孤电子对和两对成键电子对，由于孤电子对的排斥作用，所以二氟化氧为“V”型结构，键角为103°。
二氟化氧中所有原子最外层电子数都为8吗 二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构，即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键，每个氟原子提供一个价电子.
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
价层电子对数的问题
什么是价成电子对数？在水分子中，氧原子的价成电子对数为？
原子分子晶体的那种什么空间立方结构有规律么 一般根据分子内各原子的成键方式来分析常见近似经验规律如下：直线形(sp杂化)，平面三角形(sp2杂化)，四面体形(sp3杂化)，三角双锥形(sp3d杂化)，八面体型(sp3d2杂化)当然，。
