如图所示为实验室常用的实验装置： （1）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，发生装置是固体和液体反应不加热，故选B；氧气的密度比空气大且不易于水，故可用向上排空气法或排水法收集，故选D或E；（2）装置B中长颈漏斗的作用是向装置内加液体，具有防止气体发生装置内气压过高的优点；漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是形成液封，防止气体从管口逸出；收集气体是导管伸入集气瓶底的原因是便于把集气瓶内的空气排净；故填：防止气体发生装置内气压过高，形成液封，防止气体从管口逸出；便于把集气瓶内的空气排净；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固体，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水]来制取，由反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、二氧化碳和水可写化学方程式：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；因该反应是固体加热，则A装置是固体加热装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，可采用向上排空气法来收集二氧化碳，用D装置收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；A；D．故本题答案为：（1）B；D或E；（2）防止气体。
根据下图回答问题： （1）集气瓶（2）催化 E 2H 2 O 2=2H 2 O+O 2↑（2分）（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明满了。2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2 CO 3+O 2（2分）（4）无色无味的.
下图是化学实验中的常见操作示意图：
根据下图回答问题： 分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据二氧化锰在反应前后质量和性质都不发生变化考虑；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据二氧化碳的性质推出验满方法；根据题目中所给出的反应物、生成物、反应条件写出化学反应式；（4）本题是根据学生已经学习过氧气和二氧化碳的实验室制备，在此基础上结合题中给出乙炔的物理性质和制取反应信息，让同学们自选最佳的组合，体现对气体制取方法的理解和应用．（1）图中a是集气瓶．故填：集气瓶；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰在反应前后化学性质和质量都不发生变化，起到催化作用；因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：催化；E；2H2O22H2O+O2↑；（3）由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条放到集气瓶口，能熄灭说明满了．已知过氧化钠与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钠和氧气．故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（4）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石。
根据下图回答问题． （1）集气瓶；（2）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑，B；（3）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2 O+CO 2↑，E，将燃着的木条放在导管②的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满．
