在亚硫酸氢钠溶液加氨水呈中性na十与s032一的大小比较 由于在溶液中存在：HSO3－＝H＋SO32－的平衡，所以HSO3－不可能全部转化成SO32－，因此Na+比SO32－多.
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH） A．氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电离出氢离子，电离方程式为：HSO3-+H2O.
在亚硫酸氢钠溶液中通入少量氯气的离子方程式 Hso3-可看为So2+OH-，所以反应可为HSO3-+Cl2=So42-+2Cl-+3H+其实这个反应可以看做为So2与Cl2溶于水生成两种强酸，然后再与OH-反应
三氧化硫和氨气通入饱和亚硫酸氢钠溶液的化学方程式 哪个过量？没有量的限制反应是不确定的。
下列离子方程式正确的是 B
亚硫酸氢钠溶液中通入氨气呈中性时生成什么？ 2NaHSO3+2NH3=Na2SO3+(NH4)2SO3
