纯碱的工业制取 索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也。
氨碱法和联碱法生产的纯碱各有什么特点 氨碱法的优点：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO2；NH3；依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl。缺点：两种原料的成分里都只利用了一半，食盐成分里的钠离子(Na+)和石灰石成分里的碳酸根离子(CO32—)结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子(C1—)和石灰石的另一成分钙离子(Ca2+)却结合成了没有多大用途的氯化钙(CaCl2)，因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担；原料食盐的利用率只有72％—74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。扩展资料：联合碱法主要反应为碳化反应。氨盐水在碳化塔中与二氧化碳作用，生成。
（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： ①上述生产纯碱的方法称 ①联合制碱法或侯德榜制碱法 e68a84e8a2ade799bee5baa6e79fa5e9819331333335333636②NH 3＋CO 2＋H 2 O＋NaCl＝NH 4 Cl＋NaHCO 3↓③CO 2④A、C⑤、②④⑤试题分析：①侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。②③联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯碱与氯化铵，简称\"联合制碱\"或称\"联碱\"主要反应为：NaCl+NH 3+H 2 O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4 Cl、NaHCO 3 Na 2 CO 3+CO 2↑+H 2 O↑；④工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，NH 4 Cl在水中存在着电离平衡，NH 4 Cl NH 4+Cl-，根据勒夏特列原理？增大生成物离子的浓度？反应会向着生成物离子浓度减少的方向进行？也就是说？增大铵根离子或氯离子的浓度？反应会向着氯化铵结晶析出的方向进行？即我们向反应体系通入氨气或加入食盐颗粒？都可以促使氯化铵结晶析出。⑤N 2+3H 2 2NH 3，反应是放热反应且正方向是体积减少的，升温是使催化剂的效果更好提高化学反应速率、加压是平衡正向移动。本题考查的了纯碱的生产工艺，纯碱在生活中经常用到，其生产工艺也是常考的知识点。侯德榜先生为国增光，值得学习。
纯碱的生产工艺流程是怎样的 主要有氨碱法和联碱法两种，氨碱法是目前工业生产纯碱的主要方法之一。其特点是原料廉价易得，氨可以循环(损失较少；适用于大规模生产，易于机械化和自动化)。。
纯碱的工艺流程是什么？ 1、2113NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2、2NaHCO3=加热5261=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）纯碱，学名碳酸钠，俗名4102苏打、石碱、洗涤碱，化1653学式Na？CO？，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
纯碱的生产工艺流程是怎样的 1、氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，如图：2、第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：3、这两步总的化学方程式是：4、加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：5、将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：扩展资料：碳酸钠[497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。参考资料：碳酸钠_
煅烧碳酸氢钠得纯碱的工艺过程及化学式 ？ 氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）<；br>；无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等。
联碱工艺流程中（侯氏制碱法）重灰具体涉及到哪些设备，他们的作用是什么，原理是什么？
联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ (1)NaCl＋NH 3＋H 2 O＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl(2)CO 2 NH 3(3)NaHCO 3、NH 4 Cl CaCl 2、NaCl(4)不需要(5)b(6)不产生无用的CaCl 2(或提高了食盐的转化率等)。(1)两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO 3 和NH 4 Cl且析出的均是NaHCO 3，发生的反应是NH 3＋H 2 O＋NaCl＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl。(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO 3 Na 2 CO 3＋CO 2↑＋H 2 O↑，可见循环的X是CO 2。氨碱法中：向母液加入CaO后，生成NH 3 循环利用，排出液W中含有CaCl 2 及未反应的NaCl、Ca(OH)2 等。(3)联碱法中，母液中含有NaCl、NH 3、NH 4 Cl(少量)、NaHCO 3(少量)。(4)从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH 4 Cl、NaHCO 3，加入过量CaO后，NH 4 Cl与Ca(OH)2 反应生成NH 3，显然不用补充氨气。(5)增大母液中c(NH 4＋)和c(Cl－)均可以使NH 4 Cl析出。
联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）X是______，。 （1）依据联碱法和氨碱法生成流程图分析判断沉淀池中的反应是氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成溶解度晓得碳酸氢钠晶体；联碱法煅烧炉中是加热碳酸氢钠分解，则X为二氧化碳；氨碱法是母液中加入氧化钙反应生成氨气循环使用；所以Y为氨气；（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大；b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出；c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；（5）依据化学方程式计算滴定过程中盐酸反映的碳酸钠物质的量结合样品质量计算纯度；
