若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思？是不是V逆>V正？为什么？ Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的。比如在任意时刻，已经反应中各个物质的浓度数值，就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较，就可以判断在该时刻反应进行的方向.比如Q>；K，那么反应的总的方向就是向逆向进行的.至于V逆>；V正，也是对的，因为只有这时，反应总的方向才向逆向移动.不懂的可以Hi
若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思？是不是V逆>V正？为什么？
在正方形的两个对角上各放一个点电荷+Q，在其他两个对角上各放一个点电荷-q，当作用在+Q上的库仑力的合力为零时，电量Q和q之比值为 ___ ． 根据+Q上的库仑力的合力为零可知，2kQqL2=kQ2(2L)2，所以电量Q和q之比值为22故答案为：22
kq1q2/r平方=kq2q3/4r平方 kq1q3/9r平方=kq1q2/r平方 这两条式子怎么 参考下面根据平衡选择q2q1作象：kq1q2/r平=kq2q3/4r平(1)kq1q3/9r平=kq1q2/r平(2)(1)(2)联立根据两同夹异两夹q1：q2：q3=9：4：36符号+，-，+或-，+，-
为什么当Q>K时，平衡逆向进行？有关化学反应的。希望明白的朋友解答一下！谢谢！ Q和K在表达式上是一样的，指在任意时刻，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的生成物要减小，就是逆反应。
已知直角坐标平面上点Q（k，0）和圆C：x 设点M的坐标为（x，y）则点M到圆的切线长|MA|=M O 2-A O 2=x 2+y 2-1MQ|=(x-k)2+y 2（1）当k=2时，MA|MQ|=x 2+y 2-1(x-2)2+y 2=2化简得3x 2+3y 2-16x+17=0即为点M的轨迹方程．（2）当k∈R时|MA|MQ|=x 2+y 2-1(x-k)2+y 2=2，x 2+y 2-1=4[（x-k）2+y 2]化简得点M的轨迹方程为：3x 2+3y 2-8kx+4k 2+1=0整理得：x 2+y 2-8 3 kx+4 k 2+1 3=0 即(x-4 3 k)2+y 2=4 k 2-3 9k＞3 2 或 k＜-3 2 时，点M的轨迹是以(4k 3，0)为圆心，以 4 k 2-3 3 为半径的圆；k=3 2 或 k=-3 2 时，点M的轨迹是点(4k 3，0)；3 2＜k＜3 2 时，该方程不代表任何图形．
