非极性分子溶沸点是不是一般都比极性分子低？ 不一定的是相对分子质量相同时，非极性的比极性的低，如果相差大时，不好比较的
相对分子质量相同 极性分子的熔沸点为什么比非极性分子大
极性分子与非极性分子的融沸点怎么比较？ 沸点与分子间作用力直接相关，分子量相同色散力相当，而极性大的分子取向力大，总体看分子间作用力大，沸点高.熔点的问题比较复杂，分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比，分子间的平均距离在一个数量级上，变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高.举个简单例子，比如苯与甲苯，苯的沸点比甲苯低（分子量、极性都稍小），但苯分子高度对称，因此熔点为5.5度，而甲苯的熔点为－95度，要低很多.离子液体是离子晶体，组成微粒间的作用力为静电吸引（比范德华力大得多），因此几乎没有蒸汽压，但是由于它们被设计成不对称结构，其熔点可以低至零下.
等电子体，这是一个模糊的概念，如果沿用以前的狭窄的定义，即“电子数相同的微粒为等电子体”，这样“等电子体中极性分子的熔沸点比非极性分子的高”这个论断是正确的.因为分子是电中性的，电子数相同，质子数相同，中子数不会相差太大，这样二者的分子量不会相差太大，即色散力（与摩尔质量有关）不会相差太大，但是极性分子的取向力比非极性分子要大得多，因此范德华力大，熔沸点高.
