滴加b升氨水后溶液显中性

下列叙述正确的是 C 25℃时，将1mol NH A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；B、将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4+OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH?)c(NH3?H2O)=1mol/L×10?7mol/LbL×c(NH3?H2O)mol/L1L=2×10-5 mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=1200bmol/L，n（NH3?H2O）=1200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200 n（NH3?H2O）=1mol，故B正确；C、将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4+OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH?)c(NH3?H2O)=1mol/L×10?7mol/LbL×c(NH3?H2O)mol/L1L=2×... 向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（） A 经分析知道，此溶液中含有、H+、OH-、Cl-四种离子。据电荷守恒有：c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为溶液显中性，所以有c（H+）=c（OH-），可得c（）=c（Cl-）。所以选A。 下列叙述正确的是（ ） 分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中是氯化铵溶液因为铵根离子水解呈酸性；B、温度不变溶质溶解度不变，溶液中离子浓度不变；C、胶体不带电，是中性分散系，胶粒... 25℃时,将a mol 设原溶液为VL,滴入的氨水的浓度为c,则加氨水后:①溶液为(v+b)L;②呈中性,有根据电荷守恒,得 ③;④,解得c=()中性: 盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。 首先我先纠正你话中的一个错误，铵根离子水解呈酸性，水解方程式是：NH4+OH-=NH3·H2O，其中反应式左边的OH-为H2O电离所产生，反应是可逆反应，H2O电离所产生的OH-因被NH4+结合而减少，H2O的电离平衡向右移动，生成H+增多，虽然同时也生成OH-，但是OH-因为但因参与到与上述NH4+反应中而减少，所以不如H2O电离的H+总数多，所以NH4+水解成酸性，当氨水过量时溶液中同时存在NH3·H2O，其电离呈碱性（上述反应逆反应），当上述反应中电离出的氢氧根离子和水电离后因被铵根离子结合（即参与到上述反应中）而减少的氢氧根离子数量刚好相等时，原来水电离过剩的氢离子（效果使溶液呈酸性）和氨水电离出的氢氧根离子（效果使溶液呈碱性）刚好抵消，整个溶液呈中性，此时溶液中氢氧根离子（包括水和氨水电离出的两部分）和氢离子（由水电离）数量相等，由整个溶液电荷守恒可知铵根离子和氯离子总数也相等。 盐酸中滴加氨水,能达到溶液显中性吗?滴加到最后溶液中有铵根会水解,溶液还会中性吗? 盐酸中滴加氨水,能达到溶液显中性.滴加到最后溶液中有铵根会水解,溶液还会中性.因为溶液显中性,实质是一水合氨和氯化铵的混合溶液.一水合氨电离产生的氢氧根和氯化铵水解... 盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了 水的电离程度取决于H的离子和OH的离子数量，并且在溶液为中性时达到最大；当盐酸中添加弱碱性的氨水（NH3·H2O），直至滴定呈中性溶液，则此时溶液中并不是NH4+Cl-两种离子相等，而是H+、OH-、NH4+、Cl-四种离子的平衡；由于NH4Cl本身是呈弱酸性的，故应该有更多地OH-离子生成，否则无法达到中性；综上，应该是电离程度被促进了。因为要扣住 中性时，这几个字。参考:词条 1、氨水http://baike.baidu.com/link?url=NwR_ABV0YZerq4cdOW7TmYvrjJ9Gkn3cE_ZGpi5xDYc7yX23rJ6XTNoCOQ6PXJsiifXiU9sXJdDAyCtlkJvHK_ 2、氯化铵 http://baike.baidu.com/link?url=wDPNZlyHZIy4snzeVwQoBNDyz0Z0MIgnOwaGSaleNBLpDRTLPr486bS9uH1imePPvbo80ReuC1v3eUyIZPqW2K 3、水的电离程度 http://zhidao.baidu.com/link?url=wT9cM37XogQhJVPdbPE7Rm44XbhuQP1npMYYi8canJDruHNSg-aYRCVvpzGKBb0d3-mUG6jI48zSRBh9B31atTQFGB55TGGDn9djL6_vqg_ 常温下，在20mL a mol?L 混合液为中性，则c（H+）=c（OH-），在常温下c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知：c（NH4+）=c（Cl-），混合后溶液体积增大一倍，则溶液中c（Cl-）=c（NH4+）=0.5amol/L，所以混合液中c（NH3?H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.5bmol/L，所以常温下NH3?H2O的电离常数Kb=c(NH4+)?c(OH-)c(NH3?H2O)=mol/L=0.5a×10-70.5a-0.5bmol/L=aa-b×10-7mol/L，故答案为：aa-b×10-7mol/L．

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