请问为什么离子的存在会影响溶胶的稳定性？ 溶胶即是胶体溶液，其稳定性主要取决于两个因素：1.动力稳定（布朗运动+扩散与重力成平衡）；2.带电稳定（这是关键！即胶体粒子带上相同的电荷，产生静电斥力而无法聚结（聚结长大后动力平衡被破坏-沉降）。胶粒带电原因：吸附与校核具有相同元素的离子，表面电离。1.本例FeCl3水解制备Fe（OH）3溶胶是水解产生的Fe+3离子被Fe（OH）3胶核吸附(吸附规律），从而使得胶粒带上正电荷。2.异电离子Cl-呈双电层结构排列，从而使溶胶离子带上相同正电荷，相互排斥而无法聚结达到稳定。即溶胶的稳定（制备）需要有特定的电解质。3.但是如果在稳定的胶体中再加入电解质，就会破坏双电层结构，使胶粒表面带电量减少甚至不带电，溶胶就会聚结沉降（聚沉），因此所谓纯化是为了除去除了稳定以外的多余的电解质！这在胶体化学中称为电解质的聚沉作用。详细了解见《物理化学》中胶体化学一章。
胶体的胶核为什么能够吸附离子？是因为胶核的表面积大？为什么表面积大就具有吸附离子的能力？胶核吸附。 表面积大能够充分发挥分子的引力，并能很好渗入被粘物两界面，这就是胶体物质的粘结力。与吸附不同。
以KI和AgNO3作原料制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI和AgNO3时，胶核所吸附的有何不同？胶核吸 (AgI)m胶核在KI过量作稳定剂时，吸附I-，在AgNO3时则吸附Ag+。胶核吸附离子的规律是，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。
胶体粒子为什么带电 胶体不带电，胶粒带电.原因如下：在胶体中存在的微粒准确地说是胶团，胶体就是由胶团组成的.胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的.胶核又是由许多分子或其他微粒聚集而成的，它具有强吸附能力，在胶核的外围存在着一个双电层，即吸附层和扩散层.通俗地说，胶核吸附了带某种电荷的离子后，形成胶粒，带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子.其中胶粒中的离子层叫吸附层，由胶粒再吸附的离子层叫扩散层.由于胶粒具有较大表面积，吸附能力强，吸附离子和它紧密结合难以分离，因此，胶体中带电荷的胶粒能稳定存在.而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离.胶团是电中性的.所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的.说明：胶粒带电可以是吸附作用，也可以是电离作用，如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的，表面上的硅酸分子可以电离出H+，在胶粒表面留下SiO32—和HSiO3—离子，而使硅酸胶粒带负电.
