碘化钾与浓硫酸的反应现象和方程式 反应现象：实2113验现象是大量放热，5261试管壁中出现紫色的碘晶体。用湿4102润醋酸铅试1653纸检验气体产生产物，变成了黄色。方程式：8KI+9H？SO？=8KHSO？+H？S+4I？+4H？O碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。扩展资料1、碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。2、我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例）。参考资料来源：-浓硫酸参考资料来源：-碘化钾
碘化钾在不同温度时的溶解度？ 碘化钾不同温度的溶解度：1、128 g/100 ml(6 °C)2、140 g/100 mL(20 °C)3、176 g/100 mL(60°C)4、206 g/100 mL(100°C)碘化钾，白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液e68a84e8a2ad7a686964616f31333431373332呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。碘液制作：把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）扩展资料：由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I？可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：2 KI（aq）+Cl2（aq）→2 KCl+I2（aq）该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S。
碘化铅与碘化钾反应生成什么 络合反应，生成四碘合铅化钾（K？[PbI？]）离子方程式：PbI？+2I？=[PbI？]2？？化学方程式：PbI？+2KI=K？[PbI？]在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并。
碘化钾的理化性质 化学式 KI摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol？1外观 白色晶体密度 3.123 g/cm3熔点 681 °C(954 K)沸点 1330 °C(1603 K)128 g/100 ml(6 °C)140 g/100 mL(20 °C)176 g/100 mL(60°C)206 g/100 mL(100°C)溶解度 2 g/100 mL（乙醇）在丙酮中可溶(1.31 g/100 mL)微溶于乙醚，氨。由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I ？可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：2 KI(aq)+Cl2(aq)→2 KCl+I2(aq)该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3？：KI(aq)+I2(s)→KI3(aq)不同于I2，I3？盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。KI(aq)+AgNO3(aq)→AgI(s)+KNO3(aq)有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如。
过氧化氢和碘化钾反应现象 无色溶液呈黄色溶液（就2113是碘水溶5261液颜色）反应原理：4102H？O？有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在1653酸性条件发生氧化还原反应，离子方程式：H？O？+2I？+2H？=I？+2H？O磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH？PO？将氢氧化钠溶液中和至pH8．0～8．7，使生成NaH？PO？和H？O？的水溶液。⑵使所说的Na？HPO？和H？O？水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝大部分NaH？PO？以NaH？PO？·110H？O水合物形式析出。⑶在离心分离器中对含有NaH？PO？·10H？O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使NaH？PO？·110H？O结晶从含少量NaH？PO？和过氧化氢水溶液中分离出来。扩展资料：碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：O？+2KI+H？O=2KOH+O？+I？碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：8KI+9H？SO？→（KHSO？）8·4H？O+4I？+H？S如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I？？：KI（aq）+I？（s）→KI？（aq）有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如：C？H？NH？=【NaNO？+HCl】=C？H？NN+C？H？NN+【KI】=C？H5I碘化钾与溴反应。
碘化钾在复方碘溶液中有何作用？配制时应注意哪些问题？ 碘在水中溶解度为1：2950，如加适量的碘化钾，可明显增加碘在水中溶解度，能配成含碘5%的水溶液。碘化钾为助溶剂e799bee5baa6e58685e5aeb931333431373165，增加碘溶解度的机理是KI与碘形成分子间的络合物KI。难溶性药物与加入的第三种物质在溶剂中形成可溶性分子间的络合物、缔合物或复盐等，以增加药物在溶剂中的溶解度。这第三种物质称为助溶剂。助溶剂可溶于水，多为低分子化合物，形成的络合物多为大分子。扩展资料碘化钾用途1、碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾为制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。2、用作饲料添加剂。碘作为甲状腺素的组成部分，参与畜禽所有物质的代谢和维持体内热平衡。碘是畜禽生长、繁殖和泌乳必不可少的激素，能提高畜禽的生长性能，促进机体健康。若畜禽肌体缺碘，会导致新陈代谢紊乱、机体发生障碍、甲状腺肿大，影响神经功能和被毛色质及饲料的消化吸收，最终导致生长发育缓慢。3、食品工业用作营养增补剂（碘质强化剂）。也可用作饲料。
碘化钾有什么化学性质 由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I ？可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：2 KI(aq)+Cl2(aq)→2 KCl+I2(aq)该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中，氢碘酸(HI)是一种强还原剂。如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I：KI(aq)+I2(s)→KI3(aq)不同于I2，I盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即\"Lugol溶液\"，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解，可用于制作高速摄影胶片)，故可用硝酸银来检验碘离子的存在。KI(aq)+AgNO3(aq)→AgI(s)+KNO3(aq)有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如：C6H5NH2=【NaNO2+HCl】=C6H5NNC6H5NN=【KI】=C6H5I碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。。
