化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 与反应途径无关，与反应的始态和终态有关，只要这个反应生成物最终是那些，反应热就是一定的
下面关于反应热叙述正确的是： a.反应热的大小与反应物的物质的量是有关的，因此写反应热的化学方程式是要注意系数的书写.b.水解反应是中和反应（放热反应）的逆反应，所以水解反应是吸热热反应c.反应热可以指放热反应过程中放出的热量，也可以指吸热反应中吸收的热量.
键能是什么？反应热与键能有什么关系 键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为。
化学反应的反应热与反应过程有密切关系，这句话哪错了？ 化学反应的反应热与反应过程无关，和始末状态有关
反应热的大小与反应条件有关吗？反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，反应热问题则是高考的重点内容，处理好相关题目的关键是深刻理解概念，掌握解题方法。。
反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系，最好具体一点，谢谢 一、反应热、2113焓变、热效应三者的联系：化学反5261应中的4102热效1653应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。二、反应热、焓变、热效应三者的区别：1、衡量的对象不同：焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。2、适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。而热效应可分为等容热效应与等压热效应。等容过程的热效应，称等容热效应；等压过程的称等压热效应。扩展资料：热效应的相关种类：1、在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。2、电流热效应：简单的说，电流通过导体时电能转化成热，这个现象叫做电流的热效应。3、燃烧热1mol物质在指定条件下。
焓变与反应热有什么区别？为什么公式不同？ 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。通常反应是在等压条件下进行的，所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关，例如系统由状态1（H1）？状态2（H2），不管经过什么样的过程由1？2，只要始末状态相同，焓变ΔH=H2-H1就是不变的。这与Q不同，过程变化，Q值就发生变化。只有过程是等压过程时，Q值与焓变相等，此时二者可以互求，其它过程二者均不相同，当然计算公式也就不同啦。
