根据碘与氢气反应的热化学方程式： 由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ？mol-1）-（+26.48kJ？mol-1）=-35.96kJ？mol-1，A．固体碘的能量比气体碘的总能量低，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不同，故B错误；C．反应II为吸.
根据碘与氢气反应的热化学方程式 你说错了。应该是：第一个反应是放热反应，可以知道碘蒸汽与氢气的总能量大于生成物能量第二个是吸热反应，可以看出碘固态和氢气总能量小于生成物能量那么，得出的结论是碘固态能量小于碘蒸汽能量。
怎么计算热化学方程式 焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
根据碘与氢气反应的热化学方程式 考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得 I 2（g）=I 2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是 HI（g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 9.48kJ，故 A 错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得 I 2（g）=I 2（S）+35.96kJ，故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96kJ，故 B 错误；C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是 HI（g），状态相同，稳定性一样，故 C 错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故 D 正确；故选：D．本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热．
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 支持你的疑问。(1)这个题目是错误的，方程II 后边的26.48应该是“+”号，而不是“-”号；大部分中和反应都是放热反应，但氢气与碘蒸气的反应是吸热反应；ΔH=9.48 kJ固态碘气化为碘蒸气需要吸热 17KJ，所以固体反应的晗变 ΔH=9.48 kJ+17kJ=26.48kJ(2)生成等量的相同物质，固态反应比气体反应吸收的能量多，因此气体反应物能量高于固体反应物。因此答案D是错的(3)选项中，正确答案是B；
根据碘与氢气反应的热化学方程式 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定。
根据碘与氢气反应的热化学方程式 A．因为254g I2（g）中通入2gH2（g）是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．2个反应的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确．故选D．
碘与氢气反应的热化学方程式如下：
根据碘与氢气反应的热化学方程式 你好，解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
