同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周2113期的（主族）元素从左到右，其（非金属气5261态）氢化物的稳定性4102依次减弱。1653因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
为什么同周期的非金属元素气态氢化物还原性逐渐增强？ 因为同一周期的元素有同样的电子层数。而它们的最外层电子数逐渐增加，所以它们的还原性逐渐增强
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF4.既非同同期，也非同主族据相关氧化还原反应判断.如H2S+Br2=S+2HBr还原性：H2S>；HBr
