高中化学有哪些课本不讲但必须掌握或必考的方程式？ 做题时突然写到关于硫化氢与二氧化硫的反应，或者跟氯水、硫酸铜的反应。
人教版的八年级上化学笔记谁有？
九年级上化学实验的现象及方程式汇总。 硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜产生蓝色沉淀复分解反应：硫化铁+硫酸→硫化氢+硫酸铁还有硫酸铝+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铝实验电解水[生成氢气和氧气]，澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀]，生成碳酸钙和水大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡]，生成二氧化碳，水和氯化钙生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙]，[生石灰变疏松，放出热量（如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变，碱性变红}：变红）]水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}：变红]氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条}双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳 铜和氧气加热反应生成氧化铜甲烷[CH4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水氢气和氯气点燃，反应生成盐酸氯气和水反应生成盐酸和次氯酸初三化学方程式总结(1-7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧。
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热.用符号Q表示.(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.Q＞0时，反应为吸热反应；Q时，反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH。
谁有酸碱盐复习笔记，和重点知识以及定义性质！！还有化学方程式 酸：在水中电离时，产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：在水中电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物。
化学方程式，化学反应类型 1.2 H2O2=2 H20+O2（MnO2为催化剂）2.2 Hg+O2=2 HgO（条件为加热）3.H2+CuO=Cu+H2O（条件为加热）4.2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2（无条件）5.2 Cu+O2=2 CuO（条件为加热）（NH4）2SO4（14+1*4）*2+32+16*4=1322Ca(OH)2 2*【40+（16+1）*2】=148C：O：2N：4H=12：16：28：4=3：4：7：1前面方程式的化学计量数我都用空格隔开了，以便区别下标同学，刚开始学化学吧，这种东西上课听听课，做下笔记完全可以解决的，以后要自己多动脑子，这种简单的问题要自己解决才行啊
高中化学选修4笔记 谁有化学选修4的笔记呀，我半年前补过课，不过早了，现在要学，样的差不多了，谁能给个大概讲的是什么，别太复杂，废话一堆，我想要笔记，上课记得那种。
铝热反应的反应方程式 镁条燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO氯酸钾受热分解放出氧气助燃：2KClO3=加热=2KCl+3O2↑铝粉和氧化铁在镁条燃烧的高温下发生铝热反应：Fe2O3+2Al=加热=2Fe+Al2O3
