（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是______，发生______，电极反应是______；负极是______，发生_ （1）铜、锌和稀2113硫酸组成的5261原电池中，活泼性强的Zn作负极，负4102极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：1653Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H+2e-=H2↑，电池的总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+H2↑+Zn2+；故答案为：Cu；还原反应；2H+2e-=H2↑；Zn；氧化反应；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+H2↑+Zn2+；（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L？min），所以V（B）=0.6mol/（L？min），故答案为：0.6．
铜锌原电池工作原理： 负极和正极的电极反应分别是什么？ 负极和正极的反映类型分别是什么 铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极：锌正极：铜两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应 失电子正极：2H+2e=H2（气体）还原反应 得电子总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
铜锌原电池的工作原理是什么？电解质溶液为稀硫酸，正负极各发生什么反应，电极反应式是什么？？谢谢了 浅解：因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。正极：2H+十2e-=H2↑负极：Zn一2e-=Zn2+
（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是______，发生______，电极反应是______；负极是______，发生______，电极反应是______电池总的反应式（离子方程式）是______ （1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H+2e-=H2↑，电池的总的反应式.
（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为：___，正极反应式：___． （1）铜、锌、稀硫酸构成原电池中，Zn失电子作负极，Cu为正极，氢离子在正极上得电子生成氢气，则正极的电极反应为：2H+2e-=H2↑；故答案为：锌；2H+2e-=H2↑；（2）以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子生成氢气，还生成氢氧根离子，加酚酞时，阴极附近变红色，阳极上是碘离子失电子生成碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝色；故答案为：红；蓝；（3）①形成原电池反应时，Li失电子为负极，即a 为负极，MnO2为正极，即b为正极，外电路中电子从负极流向正极，即电子从a流向b，则电流从b流向a，故答案为：b；a；②正极上MnO2被还原生成LiMnO2，则正极的电极方程式为：MnO2+e-+Li+LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+LiMnO2；（4）硝酸根离子得电子生成氮气，则B相连的电极为阴极，所以B为负极，A为正极，阴极上的反应为：2NO3-+10e-+12H+6H2O+N2↑；故答案为：A；2NO3-+10e-+12H+6H2O+N2↑．
在铜-锌（稀硫酸）原电池中，铜电极上发生___反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为___；锌为___极（填“正”或“负”），电极反应式为___． 铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式.
