为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL 设盐酸中含HCl的物质的量为xmolZn+2HCl=ZnCl2+H2↑2 1 x 3.3mol2x=13.3 x=6.6mol盐酸中HCl的质量分数=6.6mol×36.5g/mol1000mL×1.1g/mL×100%21.9%答：①盐酸含HCl的物质。
为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌 Zn足量，则HCl完全反映，生成3.3mol氢气，2HCl+Zn=H2+ZnCl2x 3.3x=3.3molHCl物质的量为3.3mol
欲用98％的浓硫酸 略(1)13.6；(2)15，偏低；(3)防止暴沸，迅速散热，低；(4)静置冷却；偏高；偏低；(5)偏高，偏低设所需要浓硫酸溶液的体积为V．解得：V=13.6mL．依据公式，造成浓度误差的原因可由n或V引起．造成n的误差往往由①称量②转移③洗涤等错误所致．造成V的误差往往由④错误读数、⑤未冷却所致．例如来洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，而引起c偏小．
为何酸碱中和滴定时实验室能配置0.1000mol/L浓度的溶液？
为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应． 设盐酸中含HCl的物质的量为xmolZn+2HCl═ZnCl2+H2↑2 1x 3.3mol2x＝13.3x=6.6mol盐酸中HCl的质量分数=6.6mol×36.5g/mol1000mL×1.1g/mL×100%21.9%答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．
