谁能帮忙解释一下三氧化硫的成键方式？ 根据VSEPR理论，SO3 AX3E0，可知S是sp2杂化，平面三角形结构.3个SP2轨道上有2个单电子（分别和两个氧（为方便不妨假定为A和B）形成2个sigma键）和一个孤对电子，这个sp2孤对，和第3个氧形成配键.硫还有另外一个孤对，在未.
三氧化硫的硫怎样杂化 三氧化硫分子中，S元素采取sp2杂化。三氧化硫分子在竖直方向上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。因此，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，且硫采用的是SP2杂化。扩展资料三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。气态的三氧化硫是一种具有对称结构的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子，且S的化合价已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。参考资料来源：-三氧化硫
三氧化硫杂化轨道SO3中的S是sp2杂化，可是，如果是3个轨道，S有6个电子，那不就3个轨道全部满了吗？到底是怎样杂化的？能说的仔细一点吗？
用杂化轨道原理分析苯、三氧化硫的分子构型 C6H6每个C都以sp2杂化轨道成键，每个C剩馀1个电子所在的，未参与杂化的p轨道相互平行，构成了大π键.S以sp2杂化成键，其中2个sp2轨道上各有1单电子与O形成单键，1个sp2轨道上有2电子与O形成配位键.未参与杂化的p轨道上有2e-
三氧化硫是什么杂化轨道 sp2pd2杂化，sp2部分构成平面三角结构，pd2部分与三条氧的p轨道构成四中心六电子的大派键
