写出下列反应的文字表达式： （1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，常用来测定空气中氧气含量，反应的文字表达式为：磷+氧气点燃五氧化二磷．（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气．（3）常温下过氧化钠固体和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的文字表达式为：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气．（4）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气，反应的文字表达式为：乙烷+氧气点燃二氧化碳+水．故答案为：（1）磷+氧气点燃五氧化二磷；（2）氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；（3）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气；（4）乙烷+氧气点燃二氧化碳+水．
氧化锰的测定 39.2.5.1 高碘酸钾光度法方法提要高碘酸钾光度法，适用于有色金属矿石中锰的测定。由于铜、钴、镍离子本身有色，高于5mg时有干扰。可用铁作共沉淀剂用氢氧化铵-过硫酸铵沉淀二氧化锰，与铜、钴和镍分离。铬(Ⅵ)和钒(V)呈黄色，含量低时，可于波长575nm处测量吸光度消除影响。含量高时用过氧化钠-氢氧化钠沉淀锰与铬和钒分离，分析步骤详见本章过氧化氢光度法测定二氧化钛中钛与钒的分离(含钒、钼和铬高的试样)；此方法也适用于锰与钨的分离。在硫酸介质中显色时，铅生成沉淀；但在硝酸中显色，铅无影响。黏土矿等含大量锰的矿石宜用容量法测定，分析步骤详见第37章锰矿石分析中37.2.3锰的容量法测定。分析步骤(1)一般试样(含铜、钴和镍小于5mg时)吸取25.0mL溶液(A)置于250mL烧杯中，加10mLHNO3和2mLHClO4，加热蒸干。加入9mL(1+8)H3PO4-HNO3混合酸、0.2～0.4gKIO4，用水稀释至60mL，加盖，煮沸，并保持微沸15min。冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用3cm比色皿，于波长530nm处测量吸光度。所用校准曲线的浓度范围为0～500μgMnO。(2)含铜、钴和镍高的试样吸取25.0mL溶液(A)置于250mL烧杯中，用水稀释至100mL。含铁低的试样加入10mg铁溶液，加3gNH4。
氧化还原滴定法滴定二氧化锰 锰的测定—硫酸亚铁铵滴定法（硝酸铵作氧化剂）本法以磷酸为溶解剂和络合剂，在浓的热磷酸介质中，用硝酸铵或高氯酸将锰（Ⅱ）氧化到Mn（Ⅲ）的络合物，以苯代邻氨基苯甲酸。
高锰酸钾过氧化氢的测定过程中的二氧化锰是怎样生成的 首先硫酸不是还原剂而是起酸化作用H2O2必须被氧化到H2O但是KMNO4 注意 它根据酸度不同 还原产物有所不同，酸度从高到低（PH从小到大）MN的还原产物分别是2价 4价 和6价所以不难理解为什么有MNO2生成了
用高锰酸钾法测定双氧水时，为什么要在硫酸酸性介质中进行？能否用盐酸代替？ 不能，这个反应会放2113出大量的热，5261而盐酸又有挥发性，这样会使盐酸大量挥发4102，会发到一定浓度1653，反应就会中断。故不能用盐酸代替。有无酸性会对产物造成影响。氧化物在酸性条件下的氧化性更强。如果在酸性条件下中高锰酸钾的产物是二价锰离子，水中产物则是二氧化锰。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。扩展资料：标定时应注意以下条件：1、温度：该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H？C？O？会分解。2、酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H？C？O？易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。3、滴定速度：滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。对于非氧化还原性物质，可以用间接法测定，例如测定钙离子时，可先让它生成草酸钙沉淀，然后用。
高锰酸钾是强氧化剂，为何还可用高锰酸钾法测定具有氧化性的二氧化锰？ 这个反应可能是设计成先把二氧化锰定量还原成锰离子，再用高锰酸钾氧化锰离子，得到锰离子的量反算二氧化锰含量
二氧化锰中的锰含量测定
